Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Hai trường hợp có thể xảy ra:

`+NaOH` dư

`+ZnCl_2` dư

`------------`

`m_{ZnCl_2}=170.12%=20,4(g)`

`n_{ZnCl_2}=\frac{20,4}{136}=0,15(mol)`

`2NaOH+ZnCl_2→2NaCl+Zn(OH)_2↓`

Bảo toàn `Zn:`

`n_{Zn(OH)_2}=n_{ZnCl_2}=0,15(mol)`

`Zn(OH)_2+2NaOH→Na_2[Zn(OH)_4]`

Vì sau phản ứng còn `9,9(g)` kết tủa nên `Zn(OH)_2` không phản ứng hết và còn dư `9,9(g)`

`n_{Zn(OH)_2dư}=\frac{9,9}{99}=0,1(mol)`

`⇒n_{Zn(OH)_2pư}=0,15-0,1=0,05(mol)`

`∑n_{NaOH}=0,15.2+0,05.2=0,4(mol)`

`m_{NaOH}=0,4.40=16(g)`

`m=16:10%=160(g)`

`------------`

`n_{Zn(OH)_2}=\frac{9,9}{99}=0,1(mol)`

`2NaOH+ZnCl_2→2NaCl+Zn(OH)_2↓`

`n_{NaOH}=2n_{Zn(OH)_2}=0,2(mol)`

`m_{NaOH}=0,2.40=8(g)`

`m=8:10%=80(g)`

`#Devil`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Có `2` trường hợp có thể xảy ra:

`+NaOH` dư

`n_{ZnCl_2}=\frac{170.12%}{136}=0,15(mol)`

`ZnCl_2+2NaOH->Zn(OH)_2↓+2NaCl`

`n_{Zn(OH)_2}=n_{ZnCl_2}=0,15(mol)`

`n_{Zn(OH)_2dư}=\frac{9,9}{99}=0,1(mol)`

`->n_{Zn(OH)_2pư}=0,15-0,1=0,05(mol)`

`2NaOH+Zn(OH)_2→Na_2[Zn(OH)_4]`

`∑n_{NaOH}=2n_{ZnCl_2}+2n_{Zn(OH)_2pư}=0,15.2+0,05.2=0,4(mol)`

`m=0,4.40=16(g)`

`-----------`

`+ZnCl_2` dư

`n_{Zn(OH)_2}=\frac{9,9}{99}=0,1(mol)`

`2NaOH+ZnCl_2->Zn(OH)_2↓+2NaCl`

`n_{NaOH}=2n_{Zn(OH)_2}=0,2(mol)`

`m_{NaOH}=0,2.40=8(g)`

`m=8:10%=80(g)`

Xin hay nhất!!!