Đáp án: $Fe$ và $Mg$

Giải thích các bước giải:

  $A+2HCl→ACl_2+H_2↑$

  $B+2HCl→BCl_2+H_2↑$

  Gọi số mol của 2 kim loại $A$ và $B$ là $x$ (vì chúng có tỷ lệ $1:1$).

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$ → $2x=0,1$ ⇔ $x=0,05(mol)$ 

          $m_{hh}=4(g)$ → $0,05×(M_A+M_B)=4$ 

                                    ⇔ $M_A+M_B=80$

- Xét trong bảng tuần hoàn, các kim loại hóa trị $II$ ta thấy có 2 nguyên tố $Fe(M=56)$ và $Mg(M=24)$ là phù hợp.

Vậy 2 kim loại cần tìm là $Fe$ và $Mg$.

Gọi CTTQ của $A$ và $B$ là $M$

$n_{H_{2}}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$PTHH: M+2HCl→MCl_{2}+H_{2}↑$

$mol:$  0,1                         0,1

$M_{M}=\frac{4}{0,1}=40(g/mol)$

Vì có cùng số mol

⇒$M_{A}+M_{B}=40.2=80(đvC)$

⇒$A$ và $B$ là $Mg$ và $Fe$