Đáp án + giải thích các bước giải:

`a.`

Hợp chất gồm `2` nguyên tưr `X` liên kết với `7` nguyên tử `O`

` \to ` Công thức hóa học `:X_2O_7`

Hợp chất nặng hơn phân tử khí `H_2` là `91,5` lần 

Nên `PTK_{X_2O_7}=91,5.PTK_{H_2}`

`\to 2.PTK_X+7.PTK_O=91,5.2`

` \to 2.PTK_X+7.16=91,5.2`

` \to PTK_X=\frac{91,5.2-7.16}{2}=35,5(đvC)`

`X` là nguyên tố Clo

Kí hiệu `:Cl`

`b.`

Công thức hóa học `:Cl_2O_7`

`c.`

`%m_{Cl+\frac{35,5.2}{91,5.2}.100%=38,8%`

`%m_O=100%-38,8%=61,2%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Bài 2

    Gọi công thức đơn giản của hợp chất là : $X_{2}O_{7}$  

$PTK_{H2}$ = 1 .2 = 2 (đvC)

Vì $X_{2}O_{7}$   nặng hơn phân tử khí H2 91,5 lần 

⇒ PTK $X_{2}O_{7}$ = 91,5 . $PTK_{H2}$ 

⇒ PTK $X_{2}O_{7}$ = 91,5 . 2

⇒ PTK $X_{2}O_{7}$ = 183

ta có :  2X + 7 . 16 = 183

⇒ 2X + 112 = 183

⇒ 2X = 183 - 112

⇒ 2X = 71

⇒ X = 71 : 2

⇒ X =35,5

⇒ X là Clo

kHHH là Cl

b) CTHH của hợp chất là Cl2O7

c) PTK Cl2O7 là:

 2 . 35,5 + 16.7 =183 ( g/mol)

⇒%$m_{Cl}$ = $\frac{35,5 . 100%}{183}$ =19,4%

%$m_{O}$ = 100% - 19,4% = 80,6%