Đáp án:

a, `V_{H_2\ \text{(đktc)}}=4,48\ (l).`

b, `m_{ZnCl_2}=27,2\ (g).`

c, `C%_{HCl}=7,3%`

d, `C%_{ZnCl_2}=12,79%`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\uparrow`

`-` Theo phương trình: `n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\ (mol).`

`\to V_{H_2\ \text{(đktc)}}=0,2\times 22,4=4,48\ (l).`

b,

`-` Theo phương trình: `n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\ (mol).`

`\to m_{ZnCl_2}=0,2\times 136=27,2\ (g).`

c,

`-` Theo phương trình: `n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\ (mol).`

`\to C%_{HCl}=\frac{0,4\times 36,5}{200}\times 100%=7,3%`

d,

`-` `m_{\text{dd spư}}=13+200-0,2\times 2=212,6\ (g).`

`\to C%_{ZnCl_2}=\frac{27,2}{212,6}\times 100%=12,79%`

Đáp án + giải thích các bước giải:

a.`

`n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)`

Phương trình hóa học :

`Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2`

Theo phương trình hóa học :

`n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2(mol)`

` \to V_{H_2}(đktc)=0,2.22,4=4,48(l)`

`b.`

Muối thu được sau phản ứng `:ZnCl_2:0,2(mol)`

`m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2(g)`

`c.`

Theo phương trình hóa học :

`n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,2=0,4(mol)`

` \to C% HCl=\frac{0,4.36,5}{200}.100%=7,3%`

`d.`

`m_{dd.sau.pứ}=m_{Zn}+m_{dd.HCl}-m_{H_2}`

                  `=13+200-0,2.2=212,6(g)`

` \to C% ZnCl_2=\frac{27,2}{212,6}.100%=12,794%`