Đáp án:

Câu 10:

a, `m_{P_2O_5}=14,2\ (g).`

b, `V_{O_2\ \text{(đktc)}}=5,6\ (l).`

Câu 11:

a, `a=m_{Al}=5,4\ (g).`

b, `V_{KK}=16,8\ (l).`

Câu 12:

a, `m=m_{Mg}=24\ (g).`

b, `m_{MgO}=40\ (g).`

Câu 13:

`-` `m_{Cl_2\ \text{(dư)}}=0,8875\ (g).`

`-` `m_{ZnCl_2}=40,8\ (g).`

Giải thích các bước giải:

Câu 10:

`-` `n_{P}=\frac{6,2}{31}=0,2\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`4P + 5O_2 \overset{t^o}\to 2P_2O_5`

`-` Theo phương trình: `n_{P_2O_5}=\frac{1}{2}n_{P}=0,1\ (mol).`

`\to m_{P_2O_5}=0,1\times 142=14,2\ (g).`

b,

`-` Theo phương tình: `n_{O_2}=\frac{5}{4}n_{P}=0,25\ (mol).`

`\to V_{O_2\ \text{(đktc)}}=0,25\times 22,4=5,6\ (l).`

Câu 11:

`-` `n_{Al_2O_3}=\frac{10,2}{102}=0,1\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`4Al + 3O_2 \overset{t^o}\to 2Al_2O_3`

`-` Theo phương tình: `n_{Al}=2n_{Al_2O_3}=0,2\ (mol).`

`\to a=m_{Al}=0,2\times 27=5,4\ (g).`

b,

`-` Theo phương trình: `n_{O_2}=\frac{3}{2}n_{Al_2O_3}=0,15\ (mol).`

`\to V_{O_2\ \text{(đktc)}}=0,15\times 22,4=3,36\ (l).`

`\to V_{KK}=\frac{3,36}{20%}=16,8\ (l).`

Câu 12:

`-` `n_{O_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\ (mol).`

a,

Phương tình hóa học:

`2Mg + O_2 \overset{t^o}\to 2MgO`

`-` Theo phương tình: `n_{Mg}=2n_{O_2}=1\ (mol).`

`\to m=m_{Mg}=1\times 24=24\ (g).`

b,

`-` Theo phương tình: `n_{MgO}=2n_{O_2}=1\ (mol).`

`\to m_{MgO}=1\times 40=40\ (g).`

Câu 13:

`-` `n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\ (mol).`

`-` `n_{Cl_2}=\frac{7}{22,4}=0,3125\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`Zn + Cl_2 \overset{t^o}\to ZnCl_2`

`-` Tỉ lệ: `n_{Zn}:n_{Cl_2}=\frac{0,3}{1}<\frac{0,3125}{1}`

`\to Cl_2` dư, `Zn` hết.

`\to` Sản phẩm thu được sau phản ứng là `Cl_2` dư và `ZnCl_2`

`\to n_{Cl_2\ \text{(dư)}}=0,3125-0,3=0,0125\ (mol).`

`\to m_{Cl_2\ \text{(dư)}}=0,0125\times 71=0,8875\ (g).`

`-` Theo phương trình: `n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,3\ (mol).`

`\to m_{ZnCl_2}=0,3\times 136=40,8\ (g).`

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
10)\\
a)\\
4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\\
{n_P} = \dfrac{{6,2}}{{31}} = 0,2mol\\
{n_{{P_2}{O_5}}} = \dfrac{{{n_P}}}{2} = 0,1mol\\
{m_{{P_2}{O_5}}} = 0,1 \times 142 = 14,2g\\
b)\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{5}{4}{n_P} = 0,25mol\\
{V_{{O_2}}} = 0,25 \times 22,4 = 5,6g\\
11)\\
a)\\
4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\
b)\\
{n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{10,2}}{{102}} = 0,1mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,15mol\\
{V_{{O_2}}} = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\
{V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 3,36 \times 5 = 16,8l\\
12)\\
a)\\
2Mg + {O_2} \to 2MgO\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5mol\\
{n_{Mg}} = 2{n_{{O_2}}} = 1mol\\
{m_{Mg}} = 1 \times 24 = 24g\\
b)\\
{n_{MgO}} = 2{n_{{O_2}}} = 1mol\\
{m_{MgO}} = 1 \times 40 = 40g\\
13)\\
Zn + C{l_2} \to ZnC{l_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{19,5}}{{65}} = 0,3mol\\
{n_{C{l_2}}} = \dfrac{7}{{22,4}} = 0,3125mol\\
\dfrac{{0,3}}{1} < \dfrac{{0,3125}}{1} \Rightarrow C{l_2}\text{ dư}\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,3mol\\
{m_{ZnC{l_2}}} = 0,3 \times 136 = 40,8g
\end{array}\)