Cho 10 gam CuO phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl 7,3% a. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng. b. Tính C% chất tan trong dung dịch sau phản ứng
Cho 10 gam CuO phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl 7,3% a. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng. b. Tính C% chất tan trong dung dịch sau phản ứng
Lời giải 1 :
nCuO=10/80=0,125mol
CuO+2HCl→CuCl2+H2O
mHCl=0,125.2.36,5=9,125g
mdd HCl=9,125.100/7,3=125g
mdd sau pứ=10+125=135g
mCuCl2=0,125.135=16,875g
C%CuCl2=16,875/135.100%=12,5%
Thảo luận
Lời giải 2 :
`#AkaShi`
PTHH:
`CuO + 2HCl -> CuCl_2 + H_2O`
`a)`
`→n_{CuO}=10/80=0,125 (mol)`
Theo tỉ lệ pt ta tính được:
`n_{HCl}=2xxn_{CuO}=0,125xx2=0,25 (mol)`
`→m_{HCl}=0,25xx36,5=9,125`
`→m_{dd\ HCl}=9,125:7,3%=125 (g)`
`b)`
`→n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,125 (mol)`
`→m_{CuCl_2}=0,125xx135=16,875 (g)`
`→m_{dd\ sau\ pư}=m_{CuO}+m_{HCl}=10+125=135 (g)`
`→C%_{CuCl_2}=(16,875)/135xx100%=12,5%`
....................
Gửi bạn nka ~
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK