Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Dựa vào công thức n = CM.V suy ra số mol của Ba(OH)2 và NaOH lần lượt là: 0,03 và 0,03 mol

Dung dịch X bao gồm Ba(OH)2(0,03), NaOH(0,03) và KOH (x mol)

Số mol của $Al_{2}(SO4)3$ là: $n_{Al_{2}(SO4)3}$ = 0,02(mol) 

Sau khi cho X vào $Al_{2}(SO4)3$ thì xảy ra những phản ứng sau: 

$Ba^{2+}$  + $SO4^{2-}$  --->  $BaSO_{4}$ ↓

$Al^{3+}$ + 3$OH^{-}$  ---> $Al(OH)_{3}$  ↓ (1)

0,04 -->           0,12

$Al(OH)_{3}$ + $OH_{-}$ --> $AlO2^{-}$  + 2$H_{2}O$ (2)

Vậy để kết tủa sẽ bị tan nếu xảy ra pt 2 tức khi và chỉ khi OH- bị dư, vậy để k.tủa cực đại thì OH- phải vừa đủ 0,06 tức vừa xảy ra hết pt 1 và k xảy ra pt 2

>> số mol OH- trong X ban đầu là: 2x0,03 + 0,03 + x = 0,12 --> x= 0,12-0,09 = 0,03 (mol)

-> m = 39.0,03=1,17(g)

Vậy m = 1,17 g thì lượng kết tủa Y là lớn nhất

OKieeee la