Đáp án:

 `Fe_3O_4`

Giải thích các bước giải:

 Gọi oxit là `M_xO_y`, hoá trị của `M` sau khi oxit bị khử là `n`

`M_xO_y + nCO`$\xrightarrow{t°}$`xM + yCO_2` 

`CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3 + H_2O(1)` 

`2CO_2 + Ca(OH)_2 → Ca(HCO_3)_2(2)` 

`Ca(HCO_3)_2`$\xrightarrow{t°}$`CaCO_3 + CO_2 + H_2O` 

`2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH_2` 

`n_{CaCO_3} (1) = {4}/{100} = 0,04(mol)`

`n_{CaCO_3} (2) = 2/{100} = 0,02(mol)`

Theo pt: 

`n_{Ca(HCO_3)_2} = n_{CaCO_3} (2) = 0,02(mol)`

Bảo toàn `C`: 

`n_{CO_2} = n_{CaCO_3} + 2n_{Ca(HCO_3)_2}`

`= 0,04 + 0,02 .2 = 0, 08 (mol)`

Bảo toàn `O`:

`n_{O} (M_xO_y) = n_{CO_2} = 0,08(mol)`

`m_M = 4,64 - 0,08 .16 = 3,36(g)`

`n_{H_2} = {1,344}/{22,4} = 0,06(mol)`

Theo pt: 

`n_M = {2n_{H_2}}/n = {0,06 . 2}/n = {0,12}/n(mol)`

`M_M = {3,36}/{{0,12}/n} = 28n`$(g/mol)$ 

Với `n= 2 → M_M = 56`$(g/mol)$ 

Vậy `M` là sắt `(Fe)`

`n_{Fe} = {3,36}/{56} = 0,06(mol)`

`x/y = {n_{Fe}}/{n_O } = {0,06}/{0,08} = 3/4` 

Vậy oxit là `Fe_3O_4`