$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1800.92\%}{160}=10,35(kmol)$

$n_{CO}=\dfrac{1000}{28}=35,71(kmol)$

$Fe_2O_3+3CO\xrightarrow{{t^o}} 2Fe+3CO_2$

$3n_{Fe_2O_3}<n_{CO}\to$ theo lí thuyết: $Fe_2O_3$ hết, $CO$ dư 

$n_{Fe\text{lí thuyết}}=2n_{Fe_2O_3}=20,7(kmol)$

Vậy $H=\dfrac{985.100}{20,7.56}=84,97\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Khối lượng Fe2O3 trong quặng: mFe2O3 = 1800x92% = 1656 kg

--> Fe2O3 = m/M = 10,35x$10^{3}$ (Mol)

nCO2 = m/M = 35,714x$10^{3}$ (mol)

PTHH:          Fe2O3       +    3CO ------->   2 Fe        +        3CO2

Tỷ lệ phản ứng giữa Fe2O3 và CO là: 1:3         nên ta so sánh    $\frac{nFe2O3}{1}$ < $\frac{nCO}{3}$   

Suy ra CO dư sau phản ứng --> vậy xét phản ứng theo số mol Fe2O3 ----> số mol Fe tạo ra trên lý thuyết là nFe lý thuyết(lt) = 2nFe2O3 = 2x10,35x$10^{3}$ = 20,7 x $10^{3}$ (mol) 

Số mol Fe tạo ra trên thực tế (tt) = m/M = $\frac{985}{56}$x$10^{3}$ (mol)

H% pư = $\frac{nFe(tt)}{nFe(lt)}$ x100% = 84,97%

Gửi cậu nha!!!!!