Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Độ tan của $CuSO_{4}$ trong dd ở nhiệt độ 85 độ là 87,7g vậy trong 1877 sẽ có 877g $CuSO_{4}$ .

Và khối lượng nước có trong dd là 1000g

Gọi x là số mol của $CuSO_{4}$ .5$H_{2}O$ bị tách ra sau khi hạ nhiệt độ của dd muối

--> khối lượng $CuSO_{4}$ tách ra sau khi hạ nhiệt độ là $m_{CuSO_{4}}$ =160x

Vậy khối lượng  $CuSO_{4}$ còn tan trong dung dịch là: 877 - 160x (I)

Khối lượng nước còn lại sau khi $CuSO_{4}$ .5$H_{2}O$ bị tách là 1000 - 5x.18 = 1000 - 90x (II)

Ở nhiệt độ 25 độ thì độ tan của  $CuSO_{4}$ là 40g nên ta có pt sau: (thế I, II vào)

$\frac{m_{CuSO_{4}}}{m_{H_{2}O}}$ = $\frac{877 - 160x}{1000 - 90x}$ = $\frac{40}{100}$ 

Giải hệ trên suy ra x = 3,8467742 (mol)  --> m CuSO4.5H2O = 961,7 g

Không biết cách này có trên mạng k nữa, mà chắc là có, vì tư duy này theo kiểu lối mòn :))

OKiee học tốt nha

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`C%_{CuSO_4}85^oC=\frac{87,7}{87,7+100}.100=46,723%`

`C%_{CuSO_4}25^oC=\frac{40}{40+100}.100=28,571%`

`m_{CuSO_4}=1877.46,723%=877(g)`

Gọi `x` là `n_{CuSO_4}` tách ra

`⇒m_{ddbh}=1877-250x(g)`

`⇒m_{CuSO_4}`còn lại`=(1877-250x).28,571%`

`⇒m_{CuSO_4}=160x+(1877-250x).28,571%=877(g)`

`⇔x=3,847(mol)`

`m_{CuSO_4. 5H_2O}=3,847.250=961,75(g)`

`#Devil`