Đáp án:

 `M` là `Cu`

Giải thích các bước giải:

 Giả sử có `1(mol)  MO`

`MO+H_2SO_4->MSO_4+H_2O`

Theo phương trình

`n_{H_2SO_4}=n_{MO}=n_{MSO_4}=1(mol)`

Lại có `C%_{H_2SO_4}=4,9%`

`->m_{dd H_2SO_4}=\frac{1.98}{4,9%}=2000(g)`

`m_{dd}=M+16+2000=M+2016(g)`

Lại có `C%_{MSO_4}=7,69%`

`->\frac{M+96}{M+2016}.100=7,69%`

`->M+96=0,0769M+153,0304`

`->0,9231M=59,0304`

`->M=64(g//mol)`

`->` Kim loại `M` là `Cu`

`b,` Dạng bài tự chọn lượng chất nên khối lượng chất phản ứng sẽ thay đổi theo dữ kiện mình chọn nhé !

Theo bài của mình :

`m_{dd H_2SO_4}=2000(g)`

a/Câu này chắc là oxit của KL M đúng không?

MO+H2SO4-->MSO4+H2O

Giả sử lượng axit phản ứng 1 lượng 1 mol 

mMO=16+M (g)

mdd H2SO4=1.98.1004,9=20001.98.1004,9=2000

mMSO4=M+96(g)
Theo đề ta thấy dung dịch chỉ chứa một muối tan có nồng độ 7.6%

Ta có:

M+96/2016+M = 0,076M+ 96 = 0,0769

Giải ra M=64 (Cu)

b/ Bài này là bài tự chọn lượng chất nên không tính được lượng H2SO4 đã dùng nhé