Đáp án:

Giải thích các bước giải:

CÂU 1 nFe2O3 = 24÷ 160 = 0.15 mol 

FeO + 2HCl ---> FeCl2 + H2O

0.3.     0.6.           0.3 

FeCl2 + 2NaOH ----> Fe(OH)2 + 2NaCl 

0.3mol.                             0.3mol

4Fe(OH)2 + O2 ---> 2Fe2O3 + 4H2O 

     0.3 mol.                      0.15mol

Theo PTPU : nFeO = 0.3 => mFeO = 0.3 × 72 = 21.6gam

nHCl = 0.6 => VHCl = 0.6 ÷1 = 0.6 lít 

Câu 2 gọi nMg = x mol , nAl = y mol (x,y >0)

mMg + mAl = 6.3 hay 24x +27y=6.3(1)

nH2 = 6.72÷22.4 = 0.3 mol

Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2 

x.         2x                              X

2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2 

Y.            3y                               3/2y

Theo PtPU : x + 1.5y = 0.3 (2)

Từ (1) và (2) giải HPT:

X=0.15 mol , y =0.1 mol

%mMg = ((0.15×24)÷6.3) × 100 = 57.14% 

%mAl = 100 - 57.14 = 42.86%

Theo ptpu : 

 nHCl = 2x + 3y = 0.6mol

=> CMHCl = 0.6 ÷ 0.2 = 3M

Câu 3: khối lương tăng chính là khối lượng của Cu bám trên đinh sắt 

mCu = 1.6 g => nCu = 0.025 mol

Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu

0.025.  0.025.                     0.025

Theo ptpu : nfe = ncuso4 = mcu = 0.025

mFe = 0.025× 56 = 1.4 gam

VCuSO4 = 1.5 : 0.025 = 60 lít 

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
FeO + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}O\\
FeC{l_2} + 2NaOH \to Fe{(OH)_2} + 2NaCl\\
4Fe{(OH)_2} + {O_2} + 2{H_2}O \to 4Fe{(OH)_3}\\
2Fe{(OH)_3} \to F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
b)\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{24}}{{160}} = 0,15mol\\
{n_{Fe{{(OH)}_3}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,3mol\\
{n_{Fe{{(OH)}_2}}} = {n_{Fe{{(OH)}_3}}} = 0,3mol\\
{n_{FeO}} = {n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe{{(OH)}_2}}} = 0,3mol\\
{m_{FeO}} = 0,3 \times 72 = 21,6g\\
{n_{HCl}} = 2{n_{FeO}} = 0,6mol\\
{V_{HCl}} = \dfrac{{0,6}}{1} = 0,6ml = 600ml\\
2)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
hh:Mg(a\,mol);Al(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 27b = 6,3\\
a + \dfrac{3}{2}b = 0,3
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,15;b = 0,1\\
{m_{Mg}} = 0,15 \times 24 = 3,6g\\
\% Mg = \dfrac{{3,6}}{{6,3}} \times 100\%  = 57,14\% \\
\% Al = 100 - 57,14 = 42,86\% \\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = 0,6mol\\
{C_{{M_{HCl}}}} = \dfrac{{0,6}}{{0,2}} = 3M\\
3)\\
a)\\
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
{m_{Cu}} - {m_{Fe}} = 1,6g\\
 \Rightarrow 64{n_{Cu}} - 56{n_{Fe}} = 1,6 \Rightarrow {n_{Fe}} = \dfrac{{1,6}}{{64 - 56}} = 0,2mol\\
{m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
b)\\
{n_{Cu}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
{m_{Cu}} = 0,2 \times 64 = 12,8g\\
c)\\
{n_{CuS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
{V_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{0,2}}{{1,5}} = \dfrac{2}{{15}}l
\end{array}\)