Phương trình hóa học có thể điều chế Hiddro

Zn+2HCl => ZnCl2+H2

Fe+H2SO4(loãng) => FeSO4+H2

Zn+H2SO4 => ZnSO4+H2

Fe+2HCl => FeCl2+H2

Số mol khí Hidro là nH2 = V/22,4 = 2,24.22,4 = 0,1 mol

Khối lượng kẽm cần dùng là mZn = nM = 0,1.65=6,5 g

Khối lượng sắt cần dùng là mFe = nM = 0,1.56=5,6 g

Khối lượng H2SO4 cần dùng để điều chế H2 từ Fe là: m = nM = 0,1.98 = 9,8 g

Khối lượng H2SO4 cần dùng để điều chế H2 từ Zn là: m = nM = 0,1.98 = 9,8 g

Khối lượng HCl cần dùng để điều chế H2 từ Fe là: m = nM = 0,2.36,5 = 7,3 g

Khối lượng HCl cần dùng để điều chế H2 từ Zn là: m = nM = 0,2.36,5 = 7,3 g

Vậy ta thấy chọn Fe và HCl để tối ưu nhất: Đáp án B

Đáp án: B

Giải thích các bước giải:

 - Ta có: $n_{H_2}$=2,24/22,4=0,1 mol

-Giả sử axit là HCl ⇒ $m_{HCl}$= 7,3g

-Giả sử axit là $H_2SO_4$ ⇒$m_{H_2SO_4}$=9,8g

⇒ Dùng HCl

-Giả sử kim loại là Fe ⇒ $m_{Fe}$=5,6g

-Giả sử kim loại là Zn ⇒ $m_{Zn}$=6,5g

⇒Dùng Fe