a/ Sử dụng sơ đồ đường chéo

O2(32)                                               16

                         32. 2 = 64            

SO3(80)                                             32

=> nSO3 = 2nO2

b/ Ta thấy SO3 không phản ứng với O2 => hỗn hợp khí gồm SO3 và O2

(Phần này có thể từ số mol suy ra luôn cx đc)

Gọi số mol khí oxi là x => số mol khí SO3 là 2x

VO2 = n.22,4 = x.22,4

VSO3 = n.22,4 = 2x.22,4 = x.44,8

Từ đó => VSO3 = 2VO2 => %VO2 = 1/3 V hỗn hợp = 33,33%

=> VSO3 = 2/3 V hỗn hợp = 66,67%

c/ Có mO2 = nM = x.32

mSO3 = nM = 2x.80 = x.160

=> %mO2 = x.32/x.160+x.32 . 100% = 16,67%

=> %mSO3 = 100% - 16,67% = 83,33%

Đáp án:

\({n_{S{O_3}}}:{n_{{O_2}}} = 2:1\)

\(\% {V_{S{O_3}}}  = 66,67\% ;\% {V_{{O_2}}} = 33,33\% \)

\(\% {m_{{O_2}}} = 16,67\% ; \% {m_{S{O_3}}} = 83,33\% \)

Giải thích các bước giải:

 Ta có:

\({M_{hh}} = 2{M_{{O_2}}} = 2.32 = 64\)

Áp dụng quy tắc đường chéo:

\(\begin{array}{*{20}{c}}
  {S{O_3}(80)}&{}&{32} \\ 
  {}&{hh(64)}&{} \\ 
  {{O_2}(32)}&{}&{16} 
\end{array} \to \frac{{{n_{S{O_3}}}}}{{{n_{{O_2}}}}} = \frac{{32}}{{16}} = \frac{2}{1}\)

Vì % số mol=% thể tích

\( \to \% {V_{S{O_3}}} = \frac{2}{{2 + 1}} = 66,67\% ;\% {V_{{O_2}}} = 33,33\% \)

Giả sử có \(x\) mol \(O_2\) suy ra có \(2x\) mol \(SO_3\)

\( \to {m_{{O_2}}} = 32x;{m_{S{O_3}}} = 80.2x = 160x\)

\( \to \% {m_{{O_2}}} = \frac{{32x}}{{32x + 160x}} = 16,67\%  \to \% {m_{S{O_3}}} = 83,33\% \)