1) Cho 13g ZnO phản ứng hết dung dịch HCl 10% a) Viết phương trình. Tính khối lượng muối b) Tính khối lượng dung dịch HCl c) Tính C% dung dịch muối thu được
1) Cho 13g ZnO phản ứng hết dung dịch HCl 10% a) Viết phương trình. Tính khối lượng muối b) Tính khối lượng dung dịch HCl c) Tính C% dung dịch muối thu được 2) Cho a(g) CuO phản ứng hết 200ml dung dịch HCl 0,5M. Viết phương trình hoá học, tính a
Lời giải 1 :
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
ZnO + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{ZnO}} = \dfrac{{13}}{{81}} = 0,16\,mol\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{ZnO}} = 0,16\,mol\\
{m_{ZnC{l_2}}} = 0,16 \times 136 = 21,76g\\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} = 0,32\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{0,32 \times 36,5}}{{10\% }} = 116,8g\\
c)\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 13 + 116,8 = 129,8g\\
{C_\% }ZnC{l_2} = \dfrac{{21,76}}{{129,8}} \times 100\% = 16,76\% \\
2)\\
a)\\
CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{HCl}} = 0,2 \times 0,5 = 0,1\,mol\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,mol\\
{m_{CuO}} = 0,05 \times 80 = 4g
\end{array}\)
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK