a/

$n_{HCl}$ = $\frac{70}{1000}$ × 2 =0,14 (mol)

Đặt $n_{Na_{2}O}$ =x (mol) ⇒ $m_{Na_{2}O}$ =62x

    $n_{BaO}$ = y (mol) ⇒ $m_{BaO}$ =153y

⇒62x+153y=6,16     (1)

$Na_{2}O$ +2 $HCl$ ⇒2 $NaCl$ +$H_{2}O$ 

      x ........................ 2x

$BaO$ +2 $HCl$ ⇒$BaCl_{2}$ + $H_{2}O$ 

      y ....................... 2y

⇒2x+2y=0,14          (2)

Từ (1) và (2) ⇒$\left \{ {{62x+153y=6,16} \atop {2x+2y=0,14 }} \right.$ 

⇒ $\left \{ {{x=0,05 (mol)} \atop {y=0,02 (mol)}} \right.$ 

⇒ % $m_{Na_{2}O}$ = $\frac{0,05× 62}{6,16}$ × 100% =50,32%

⇒ %$m_{BaO}$ =100-50,32=49,68%

b/

$Na_{2}O$ + $H_{2}SO_{4}$ ⇒ $Na_{2}SO_{4}$ =$H_{2}O$       (3)

       0,05 ................. 0,05

$BaO$+ $H_{2}SO_{4}$ ⇒ $BaSO_{4}$ +$H_{2}O$     (4)

    0,02 ............. 0,02

⇒$m_{H_{2}SO_{4}}$ = $m_{H_{2}SO_{4}}$ (3) +$m_{H_{2}SO_{4}}$ (4)

                                  =0,05×98 + 0,02×98 =6,86(g)

⇒$m_{dung dịch}$ H2SO4=$\frac{6,86×100}{9,8}$ = 70 (g)