Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`S=12,83g`

Giải thích các bước giải:

`CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O`

Theo pt:

`n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,4 mol`

Khối lượng dung dịch `H_2SO_4:`

`m_{ddH_2SO_4}={0,4.98}/{10%}=392g`

Tổng khối lượng dung dịch là:

`m_{dd}=392+0,4.80=424g`

Khối lượng dung dịch còn lại sau kết tinh là:

`m_{dd.sau}=424-30=394g`

`n_{CuSO_4.5H_2O}={30}/{250}=0,12 mol`

Khối lượng `CuSO_4` còn lại là:

`m_{CuSO_4}=160.(0,4-0,12)=44,8g`

Gọi độ tan của `CuSO_4` ở nhiệt độ đó là `ag`

Khi đó:

Cứ `ag` `CuSO_4` hòa vào `100g` `H_2O` tạo `(100+a)g` dung dịch bão hòa

Vậy `44,8g` `CuSO_4` hòa vào nước được `394g` dung dịch bão hòa

`=> 394a=44,8.(100+a)`

`=> a=12,83g`

$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

$\to n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,4(mol)$

$\to m_{dd H_2SO_4}=0,4.98:10\%=392g$

$\to m_{\text{dd spu}}=392+0,4.80=424g$

$n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{30}{250}=0,12(mol)$

Sau khi kết tinh:

$n_{CuSO_4(dd)}=0,4-0,12=0,28(mol)$

$m_{dd}=424-30=394g$

$\to m_{H_2O(dd)}=394-0,28.160=349,2g$

Vậy:

$S=\dfrac{100.0,28.160}{349,2}=12,83g$