Giải thích các bước giải:

Câu 3:

Giả sử có 1 mol $H_2SO_4$

$\Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{1.98}{20\%}=490\ \text{g}$

Xảy ra phản ứng:

\(MO+H_2SO_4\to MSO_4+H_2O\\ \,\,\ 1\leftarrow \quad \,\,\,1\to\qquad \,\,\,1\)

\(\Rightarrow n_{MO}=n_{MSO_4}=n_{H_2SO_4}=1\ \text{mol}\)

\(\Rightarrow m_{MO}=M+16\ \text{gam}; m_{MSO_4}=M+96\ \text{gam}\)

BTKL: \(m_{dd\ spu}=m_{MO}+m_{dd\ H_2SO_4}\)

\(\rightarrow m_{dd\ spu}=M+16+490=M+506\ \text{g/mol}\)

\(\rightarrow C\%_{dd\ Y}=\frac{M+96}{M+506}\cdot 100\%=22,64\%\)

\(\Rightarrow M=24\ (Mg)\)

Vậy M là Mg

Câu 6:

a. Xảy ra phản ứng:

\(CuO+CO\xrightarrow{t^\circ}  Cu + CO_2\ (1)\)

\(R_xO_y+yCO \xrightarrow{t^\circ}  xR + yCO_2\ (2) \)

\(2R + 2nHCl\to 2RCl_n + nH_2\ (3)\)

\(Al_2O_3 + 6HCl\to 2AlCl_3 + 3H_2O\ (4)\)

Hỗn hợp rắn sau phản ứng phản ứng với dung dịch HCl tạo khí $H_2$

Suy ra oxit của R bị CO khử 

Gọi CTHH của R là $R_xO_y,$ hoá trị R khi phản ứng với HCl là $n$

\(\Rightarrow {m_{Cu}} = 1,28g \Rightarrow {n_{CuO}} = {n_{Cu}} = \dfrac{{1,28}}{{64}} = 0,02\ \text{mol}\)

\(n_{HCl}=0,15\ \text{mol}; n_{H_2}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045\ \text{mol}\)

\(n_{HCl\ (3)}=0,045.2 =0,09\ \text{mol}\)

\(\rightarrow n_{HCl\ (4)}=0,15-0,09=0,06\ \text{mol}\)

\(\to n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,06}6=0,01\ \text{mol}\)

\(\Rightarrow {m_{{R_x}{O_y}}} = 6,1 - 0,01.102 - 0,02.80 = 3,48\ \text{gam}\)

$n_O=\dfrac{6,1-4,82}{16}=0,08\ \text{mol}$

\(\Rightarrow {n_{O({R_x}{O_y})}} + {n_{O(CuO)}} = 0,08 \\\Rightarrow {n_{O({R_x}{O_y})}} = 0,08 - 0,02 = 0,06\ mol\)

\(\Rightarrow {n_{O({R_x}{O_y})}} + {n_{O(CuO)}} = 0,08 \\\Rightarrow {n_{O({R_x}{O_y})}} = 0,08 - 0,02 = 0,06\ \text{mol}\)

\(\Rightarrow n_{R_xO_y}=\dfrac{0,06}y\ \text{mol}\)

\(\Rightarrow {m_{{R_x}{O_y}}} = \dfrac{{0,06}}{y}.\left( {R.x + 16y} \right) = 3,48 \\\Rightarrow R = 42.\frac{x}{y}\)

\(\to R=21\cdot \dfrac{2y}x\)

Vì \(\frac{2y}x\) là hoá trị của kim loại nên \(\frac{2y}x\in\left\{1;2;\frac 83;3\right\}\)

\(\to \begin{cases}\frac{2y}x=\frac 83\\ R=56\ (Fe)\end{cases}\)

\(\to R\) là \(Fe\), oxit là \({Fe_3}{O_4}\)