Đáp án:

 56%

 27%

 17%

Giải thích các bước giải:

 Chất rắn không tan là Cu

⇒$m_Fe,Al$=10-1,7=8,3g

PTHH

Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑   

2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑

Gọi a  và b lần lượt là số mol của Fe và Al

$n_H₂l$=$\frac{5,6}{22,4}$ =0,25mol

Ta có hệ phương trình như sau

$\left[\begin{matrix} 56a+27b=8,3\\a+1,5b=0,25\end{matrix}\right.$$\left[\begin{matrix} a=0,1mol\\ b=0,1mol\end{matrix}\right.$

$m_Fe$=0,1.56=5,6g

$m_Al$=0,1.27=2,7g

%Fe=$\frac{5,6.100}{10}$ =56%

%Al=$\frac{2,7.100}{10}$ =27%

⇒%Cu=17%

Xin hay nhất ạ

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`%m_{Cu}=17%`

`%m_{Fe}=56%`

`%m_{Al}=27%`

Giải thích các bước giải:

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 $

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2 $

Chất rắn không tan là $Cu$

$=> m_{Cu}=1,7g$

$n_{H_2}=5,6÷22,4=0,25 mol$

Theo pt:

$n_{H_2}=n_{Fe}+1,5n_{Al}=0,25$

$Hpt: \begin{cases} 56n_{Fe}+27n_{Al}=10-1,7=8,3 \\ n_{Fe}+1,5n_{Al}=0,25 \end{cases}$

$=>\begin{cases} n_{Fe}=0,1 \\ n_{Al}=0,1 \end{cases}$

Phần trăm mỗi kim loại ban đầu là:

`%m_{Cu}={1,7}/{10}.100=17%`

`%m_{Fe}={0,1.56}/{10}.100=56%`

`%m_{Al}=100%-17%-56%=27%`