Gọi x,y lần lượt là số mol $Fe_{2}$$O_{3}$ và FeO 

⇒ 160x + 72y = 15,2    (1)

PTHH:

$Fe_{2}$$O_{3}$ + 3$H_{2}$  $t^{0}$  ->     2Fe  + 3$H_{2}$O

FeO  +  $H_{2}$     $t^{0}$    ->    Fe  +  $H_{2}$O

Fe     +   2HCl      $t^{0}$    ->   Fe$Cl_{2}$  + $H_{2}$ 

Theo phương trình ta có:

$n_{Fe}$  = $\frac{1}{2}$ $n_{HCl}$ = 0,2 (mol)

Mà $n_{Fe}$ = 2x + y

⇒ 2x + y = 0,2   (2)

Từ (1) và (2):

⇒  $\left \{ {{x=0,05 (mol)} \atop {y=0,1 (mol)}} \right.$ 

⇒  % $m_{Fe_{2}O_{3}}$ = $\frac{0,05.160}{15,2}$.100% = 52,63%

% mFeO = 100 − 52,63 = 47,37%

b,

Theo phương trình ta có:

$n_{H_{2}}$ = $\frac{1}{2}$ $n_{HCl}$ =0,2(mol)

⇒ $V_{H_2}$ = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

     Đáp số: a) % $m_{Fe_{2}O_{3}}$ = 52,63%

                        % mFeO = 100 − 52,63 = 47,37%

                    b) $V_{H_2}$ = 4,48 (l)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a.

Gọi số mol của Fe2O3 và FeO lần lượt là a và b (mol)

Ta có: mhh=160a+72b=15,2g(1)

Bảo toàn Fe:

nFe=2nFe2O3+nFeO=2a+b(mol)

Fe+2HCl->FeCl2+H2

 0,2 <- 0,4->         0,2

=>nFe=2a+b=0,2 mol (2)

Từ (1) và (2) => a=0,05;b=0,1

=>%mFe2O3=52,63%

%mFeO=47,37%

b.

$V_{H_2}$=0,2.22,4=4,48l