Đáp án:

Hỗn hợp ban đầu gồm $\begin{cases}Al :5,4(g)\\Fe :5,6(g)\\Cu : 19,2(g)\\\end{cases}$

Giải thích các bước giải:

 `n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`\Delta_{mhh}=m_{Cu}+m_{H_2}`

`->m_{Cu}=20-0,4.2=19,2(g)`

`->m_{Al}+m_{Fe}=30,2-19,2=11(g)`

Hỗn hợp gồm $\begin{cases}Al : \ x(mol)\\Cu : 19,2(g)\\Fe : \ y(mol)\\\end{cases}$

`->27x+56y=11(1)`

Theo phương trình

`n_{H_2}=1,5x+y`

`->1,5x+y=0,4(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$
`->` Hỗn hợp ban đầu gồm $\begin{cases}Al : 0,2.27=5,4(g)\\Fe : 0,1.56=5,6(g)\\Cu : 19,2(g)\\\end{cases}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y

PTHH : Cu ko phản ứng với dd H2SO4

2Al + 3H2SO4 ⇒ Al2(SO4)3 + 3H2

x                                                 1,5x

Fe + H2SO4 ⇒ FeSO4 + H2

y                                       y

nH2 = 1,5x + y = 8,96 : 22,4  = 0,4 

Sau khi lọc bỏ chất không tan mdd A giảm 20 gam ⇒ mCu = 20 g

⇒ 27x + 56y = 30,2 -20

⇒ x = 0,21 và y = 0,08

mAl = 0,21 . 27 =5,67 g

mFe = 30,2 - 20 - 5,67 = 4,53