Đáp án + giải thích : 

a, PTHH : Fe + S → FeS

b, Theo đầu bài có :

$ n_S $ = m : M = 3,2 : 3,2 = 0,1 mol

$ n_Fe $ = m : M = 2,8 : 56 = 0,05 mol

c, Theo PTHH và theo đầu bài : 

Khối lượng S còn dư : 3,2 - 1,6 = 1,6 gam 

Sau phản ứng có 4,4 gam sắt (II) sunfua và 1,6 gam S

d, Fe                   +                     S                →          FeS

 1 mol                                       1 mol                      1 mol

Theo PTHH : 56g → 32g → 88g

Theo đầu bài : 2,8g →1,6g → 4,4g

Khối lượng sắt (II) sunfua tạo thành : 4,4 g

Đáp án:

 `a,` $Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS$

`b, n_{Fe}=0,05mol ; n_S = 0,1mol`

`c, FeS; S dư`

`d, m_{FeS}=4,4gam`

Giải thích các bước giải:

`a,`

 $Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS$

`b,`

`n_{Fe}=m/M = (2,8)/(56)=0,05(mol)`

`n_S =m/M= (32)/(32)=0,1(mol)`

`c,`

Ta có tỷ lệ

`n_{Fe}(=(0,05)/1 ) < n_S (=(0,1)/1)`

`=> Fe` hết; `S` dư

Vậy sau phản ứng gồm `FeS; S dư`

`d,`

Theo PTHH

`n_{FeS}=n_{Fe}=0,05(mol)`

`-> m_{FeS}=n.M = 0,05.88=4,4(gam)`