Đáp án:

Bài 1:

b, `m_{Al}=2,7\ (g).`

c,`m_{HCl}=10,95\ (g).`

Bài 2:

b, `m_{MgCl_2}=19\ (g).`

c, `m_{HCl}=14,6\ (g).`

Bài 3:

a, `V_{H_2\ \text{(đktc)}}=4,48\ (l).`

b, `m_{Zn}=13\ (g).`

c, `m_{ZnCl_2}=27,2\ (g).`

Bài 4:

b, `m_{NaOH}=16\ (g).`

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

`-` `n_{H_2}=\frac{3,3}{22,4}=0,15\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow`

b,

`-` Theo phương trình: `n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=0,1\ (mol).`

`\to m_{Al}=0,1\times 27=2,7\ (g).`

c,

`-` Theo phương trình: `n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\ (mol).`

`\to m_{HCl}=0,3\times 36,5=10,95\ (g).`

Bài 2:

`-` `n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\uparrow`

b,

`-` Theo phương trình: `n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\ (mol).`

`\to m_{MgCl_2}=0,2\times 95=19\ (g).`

c,

`-` Theo phương trình: `n_{HCl}=2n_{Mg}=0,4\ (mol).`

`\to m_{HCl}=0,4\times 36,5=14,6\ (g).`

Bài 3:

`-` `n_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\uparrow`

`-` Theo phương trình: `n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,2\ (mol).`

`\to V_{H_2\ \text{(đktc)}}=0,2\times 22,4=4,48\ (l).`

b,

`-` Theo phương trình: `n_{Zn}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,2\ (mol).`

`\to m_{Zn}=0,2\times 65=13\ (g).`

c,

`-` Theo phương trình: `n_{ZnCl_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,2\ (mol).`

`\to m_{ZnCl_2}=0,2\times 136=27,2\ (g).`

Bài 4:

`-` `n_{Na_2O}=\frac{12,4}{62}=0,2\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`Na_2O + H_2O \to 2NaOH`

b,

`-` Theo phương trình: `n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,4\ (mol).`

`\to m_{NaOH}=0,4\times 40=16\ (g).`

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
{n_{Al}} = 0,15 \times \frac{2}{3} = 0,1\,mol\\
{m_{Al}} = 0,1 \times 27 = 2,7g\\
c)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3\,mol\\
{m_{HCl}} = 0,3 \times 36,5 = 10,95g\\
2)\\
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Mg}} = \dfrac{{4,8}}{{24}} = 0,2\,mol\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,2\,mol\\
{m_{MgC{l_2}}} = 0,2 \times 95 = 19g\\
c)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Mg}} = 0,4\,mol\\
{m_{HCl}} = 0,4 \times 36,5 = 14,6g\\
3)\\
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{14,6}}{{36,5}} = 0,4\,mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,4}}{2} = 0,2\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
b)\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,2\,mol\\
{m_{Zn}} = 0,2 \times 65 = 13g\\
c)\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2\,mol\\
{m_{ZnC{l_2}}} = 0,2 \times 136 = 27,2g\\
4)\\
a)\\
N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\
b)\\
{n_{N{a_2}O}} = \dfrac{{12,4}}{{62}} = 0,2\,mol\\
{n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}O}} = 0,4\,mol\\
{m_{NaOH}} = 0,4 \times 40 = 16g
\end{array}\)