a, Nguyên tố Clo ( Cl ) tồn tại trong hợp chất:

   - NaCl, HCl, $Cl_{2}$.

    Nguyên tố Hidro ( H ) tồn tại trong hợp chất: 

   - $H_{2}$, HCl, $H_{2}$$SO_{4}$, $HNO_{3}$.

    Nguyên tố Oxi ( O ) tồn tại trong hợp chất: 
   - $O_{3}$, $SO_{2}$, $H_{2}$$SO_{4}$.

    Nguyên tố natrai ( Na ) tồn tại trong hợp chất:

   - NaCl.
b, Mình không hiểu yêu cầu bài lắm, xl nhé ;-;.
c,CTHH + phân tử khối từng chất:

   - NaCl: 23 + 35,5= 58,5 (đvC).

   - $H_{2}$: 1.2 = 2(đvC)
   - HCl: 2 + 35,5 = 37,5 (đvC)
   - $O_{3}$: 16.3 = 48 (đvC)

   - S$O_{2}$: 32 + 16.2 = 64 (đvC)

   - $Cl_{2}$: 35,5.2 = 70 (đvC)
   - $H_{2}$$SO_{4}$: 1.2 + 32 + 16.4 = 98 (đvC)
   - HN$O_{3}$: 1+14+16.3 = 63 (đvC)
   - Fe: 56 (đvC)

d, Khí cacbonic = 12+16.2 = 44 (đvC)
  Công thức : $\frac{Chất, nguyên tử}{Khí cacbonic}$ 
-> VD:  So sáng NaCl và $CO_{2}$:   $\frac{58,5}{44}$ ≈ 1,33
    Vậy NaCl hơn $CO_{2}$ và hơn xấp xỉ 1,33 lần.
  Bạn áp dụng nhé. :V
e, Công thức (SGK tr-70 hóa 8)
  VD: NaCl có khối lượng mol (khối lượng mol tương đương với đơn vị cacbon nhưng khác đơn vị thôi nhé) = 58,5 (g/mol)
    Trong 1 mol NaCl có: 1 mol nguyên tử Na, 1 mol nguyên tử Cl (Bước này cần thì bạn ghi nhé:)
- Thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố trong hợp chất:
    - %$m_{Na}$ = $\frac{23.100%}{58,5}$ ≈ 39,32%
    - %$m_{Cl}$  =  $\frac{35,5.100}{58,5}$ ≈ 60,68% hoặc lấy 100% - 39,32% = 60,68%
Còn lại áp dụng nhá
Chúc bạn học tốt