Đáp án :

Bài 1 :

`b, V_{H_2}=2,24(l)`

`c, C_M(MgCl_2)=C_M(HCl)=1M`

Bài làm chi tiết :

Bài 1:

`n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1(mol)`

`n_{HCl}=0,1.3=0,3(mol)`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

Theo phương trình ta có tỉ lệ

`n_{Mg}=\frac{0,1}{1}<n_{HCl}=\frac{0,3}{2}`

`->Mg` tan hết , `HCl` dư

`->n_{H_2}` tính theo `n_ {Mg}`

Theo phương trình

`n_{H_2}=n_{Mg}=0,1(mol)`

`->V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)`

`c,` Dung dịch sau phản ứng gồm $\begin{cases}MgCl_2: 0,1(mol)\\HCl(dư)=0,3-2.0,1=0,1(mol)\\\end{cases}$

`->C_M(MgCl_2)=C_M(HCl)=\frac{0,1}{0,1}=1M`

Bài 2:

Trích mẫu thử

Hòa tan các mẫu thử vào nước

`+` Mẫu thử tan tạo dung dịch trong suốt làm quỳ hóa xanh là `Na_2O`

`Na_2O+H_2O->2NaOH`

`+` Mẫu thử tan tạo dung dịch vẩn đục là `CaO`

`CaO+H_2O->Ca(OH)_2`

`+` Mẫu thử tan tạo dung dịch trong suốt làm quỳ hóa đỏ là `P_2O_5`

`P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4`

`+` Mẫu thử không tan là `Fe_2O_3`

Đáp án:

Giải thích các bước giải: