Gọi `X` là công thức chung của 2 kim loại hoá trị `III`

`n_(H_2)=(6,72)/(22,4)=0,3mol`

PTHH:

`2X+6HCl->2XCl_3+3H_2`

`0,2<-.........................0,3`

Ta có: `M_(X)=m/n=(8,8)/(0,2)=44đvC`

Vậy `M_(A)<M_(X)<M_(B)`

Nên 2 nguyên tố đó là `Al` và `Ga`

Với `M_(Al)=27đvC`, `M_(Ga)=70đvC`

`Al` ở ô 13 thuộc nhóm `IIIA` chu kì 3.

`Ga` ở ô 31 thuộc nhóm `IIIA` chu kì 3.

Đáp án:

\(Al\) ở ô 13 chu kỳ 3 nhóm IIIA.

\(Ga\) ở ô số 31; chu kỳ 3; nhóm IIIA.

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức chung của \(A;B\) là \(R\) hóa trị III.

Phản ứng xảy ra:

\(2R + 6HCl\xrightarrow{{}}2RC{l_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_R} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{3} = \frac{{0,3.2}}{3} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to \overline {{M_{hh}}}  = \frac{{8,8}}{{0,2}} = 44\)

Vì 2 kim loại kết tiếp nhau và \(27<44<70\)

Vậy kim loại là \(Al; Ga\)

\(Al\) ở ô 13 chu kỳ 3 nhóm IIIA.

\(Ga\) ở ô số 31; chu kỳ 3; nhóm IIIA.