: Cho a(g) bột sắt vào 100ml dd CuSO4 2M . sau khi phản ứng kết thúc thu được dd X và 9,6g chất rắn màu đỏ a, Tính a b, tính nồng độ mol của các chất sau phản
: Cho a(g) bột sắt vào 100ml dd CuSO4 2M . sau khi phản ứng kết thúc thu được dd X và 9,6g chất rắn màu đỏ a, Tính a b, tính nồng độ mol của các chất sau phản ứng
Lời giải 1 :
`n_{CuSO_4}=0,1.2=0,2(mol)`
`n_{Cu}=\frac{9,6}{64}=0,15(mol)`
Ta có
`n_{Cu}<n_{CuSO_4}`
`->` Dung dịch `X` chứa `CuSO_4` dư
`Fe+CuSO_4->FeSO_4+Cu`
Theo phương trình
`n_{Fe}=n_{Cu}=0,15(mol)`
`->a=0,15.56=8,4(g)`
`b,`
Theo phương trình
`n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,15(mol)`
`n_{CuSO_4}=0,2-0,15=0,05(mol)`
`->C_M(FeSO_4)=\frac{0,15}{0,1}=1,5M`
`C_M(CuSO_4)=\frac{0,05}{0,1}=0,5M`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
Chất rắn màu đỏ là Cu
=>mCu=9,6g=>nCu=0,15mol
Ta có: nCuSO4=0,2 mol mà nCu sau pư =0,15mol
=>CuSO4 dư 0,05 mol
Fe +CuSO4->FeSO4+Cu
0,15 <- 0,15 <- 0,15
=>a=0,15.56=8,4g
b)
Cm(CuSO4 dư)=0,05:0,1=0,5M
Cm(FeSO4)=0,15:0,1=1,5M
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK