Đáp án:

 \[250\ \text{mL}\]

Giải thích các bước giải:

Y có dạng $R_xO_y$

$\Rightarrow \%m_R=\dfrac{xR}{xR+16y}=70\%$

$\Rightarrow R=\dfrac{56}3\cdot \dfrac{2y}x$

$\Rightarrow\begin{cases}\dfrac{2y}x=3\\ R=56\ (Fe)\end{cases}$

$\Rightarrow Fe_2O_3$

Hoà tan Y bằng axit $H_2SO_4$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{40}{160}=0,25\ \text{mol}$

$Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\\ \,\,\,0,25\to\,\,\,\,\, 0,75$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,75\ \text{mol}$

$\Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{0,75.98}{24,5\%}=300 \ \text{gam}$

$m=d.V\Rightarrow V=\dfrac md=\dfrac{300}{1,2}=250\ \text{mL}$

Đáp án:

Gọi công thức oxit kim loại Y là Y_xO_y

Ta có tỷ lệ phần trăm về khối lượng:

 xY/16y=70/30⇒Y=112/3x=56/3×2y/x=56n/3

(n là hóa trị kim loại) 

=>Y=56:Fe

Phản ứng hòa tan:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ →Fe­₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Ta thấy số mol H₂SO₄ = 3 lần số mol Fe­₂(SO₄)₃ = 3. 40/160= 0,75 mol

Gọi X là số mol axit cần dùng

 =>X×1,2×24,5/100×98=0,75⇔ V=250(ml)

Chúc các bạn học tốt