Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_{Na}=4,6÷23=0,2 mol`

`2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2 `

Dung dịch thu được có tính kiềm => Quỳ hóa xanh

Theo pt:

`n_{NaOH}=n_{Na}=0,2 mol`

`=> m_{NaOH}=0,2.40=8g`

`b)`

`2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O `

Theo pt:

`n_{H_2SO_4} =1/2 . n_{NaOH}=1/2 . 0,2=0,1 mol`

Khối lượng `ddH_2SO_4` là:

`a={0,1.98}/{20%}=49g`

Bạn tham khảo !

`n_(Na) = (4,6)/23 = 0,2` `(mol)`

 `2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2`

`a)` Do `Na` tác dụng với `H_2O` tạo ra `NaOH` là bazo (kiềm) nên sẽ làm quỳ tím hóa xanh.

Theo phương trình :

`n_(NaOH) = n_(Na) = 0,2` `(mol)`

`=> m_(NaOH) = 0,2 × 40 = 8` `(gam)`

`b)`  

Phương trình :

`2NaOH + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + 2H_2O`

Theo phương trình :

`n_(H_2SO_4) = 1/2 . n_(NaOH) = 1/2 × 0,2 = 0,1` `(mol)`

`=> m_(H_2SO_4) = 0,1 × 98 = 9,8` `(gam)`

`=> a = (9,8)/(20%) = (9,8 × 100)/20 = 49` `(gam)`

Vậy đáp án :

Khối lượng Bazo tạo thành : `8` `(gam)`

`a = 49` `(gam)`