Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Câu 5. a) Một hợp chất có phân tử gồm...

Câu 5. a) Một hợp chất có phân tử gồm 2 nguyên tử nguyên tố X liên kết với 5 nguyên tử O và nặng hơn phân tử hidro 71 lần. - Tính phân tử khối của hợp chất.

Câu hỏi :

Câu 5. a) Một hợp chất có phân tử gồm 2 nguyên tử nguyên tố X liên kết với 5 nguyên tử O và nặng hơn phân tử hidro 71 lần. - Tính phân tử khối của hợp chất. - Tính nguyên tử khối của X, cho biết tên và kí hiệu của nguyên tố. b) Phân tử 1 hợp chất gồm 2X, 4H và 2O và nặng gấp 30 lần phân tử hiđro. - Tính nguyên tử khối, cho biết tên và ký hiệu của X. - Tính phần trăm về khối lượng của nguyên tố X trong hợp chất. Câu 6 (G1920) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 60. Trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Số hạt mang điện trong nguyên tử của nguyên tố Y ít hơn số hạt mang điện trong nguyên tử của nguyên tố X là 6. Xác định tên các nguyên tố X, Y. Câu 7. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử X và Y là 134; trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 38. Số hạt mang điện trong nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là 18. Xác định thành phần nguyên tử nguyên tử của X và Y.

Lời giải 1 :

Đáp án:

a,Ta có :

NTK2O = 16 * 2 = 32 (đvC)

=> NGUYÊN TỬ KHỐI của hợp chất trên là :

             32 : 50% = 64 (đvC)

Do trong hợp chất trên gồm nguyên tử Y liên kết với 2 nguyên tử Oxi

=> NTKhợp chất = NTKY + NTK2O

=> 64 đvC           = NTKY + 32 đvC

=> NTKY = 32 đvC

=> Y là nguyên tố Lưu huỳnh ( S )

 b,PTK hợp chất = 2.NTK X + 1.NTK O = 62 đvC

⇒ 2.NTK X + 16 = 62 đvC

NTKS = 62-16:2=23DvC

Vậy nguyên tử khối của X là 23. Nguyên tố X là natri (Na)

Thảo luận

Lời giải 2 :

Giải thích các bước giải:

 Câu 6:

Tổng số hạt trong nguyên tử X là 60

$\Rightarrow p+e+n=60$

mà $p=e \Rightarrow 2p+n=60\ (1)$

Trong hạt nhân X (chứa hạt p và n) có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện

$\Rightarrow p=n\ (2)$

Từ (1) và (2) suy ra $p=e=n=20$

$⇒A_X=20+20=40$

$⇒X$ là $Ca$

Số hạt mang điện trong nguyên tử Y ít hơn số hạt mang điện trong nguyên tử của X là 6

$⇒p_Y+e_Y+6=p_X+e_X=20+20=40$

$⇒p_Y=17$

$⇒Cl$

Câu 7: 

Tổng số hạt trong hai nguyên tử X, Y là 134

$⇒p_X+e_X+n_X+p_Y+e_Y+n_Y=134$

mà $p=e$ nên $2p_X+n_X+2p_Y+n_Y=134 \ (1)$

Tổng số hạt mang điện (p, e) nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 38

$⇒p_X+e_X+p_Y+e_Y-n_X-n_Y=38$
mà $p=e$ nên $2p_X+2p_Y-n_X-n_Y=38\ (2)$

Số hạt mang điện trong nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là 18 nên

$p_Y+e_Y - p_X - e_X = 18$

mà $p=e$ nên $2p_Y-2p_X=18$

$⇒p_Y-p_X=9$ (3)

Từ (1) và (2), ta có: 

$\begin{cases}2p_X+n_X+2p_Y+n_Y=134\\2p_X+2p_Y-n_X-n_Y=38\end{cases}\Rightarrow 2p_X+n_X+2p_Y+n_Y+2p_X+2p_Y-n_X-n_Y=172\\ \Rightarrow p_X+p_Y=43 $

Kết hợp với (3) suy ra $p_X=e_X=17⇒n_X=18; p_Y=e_Y=26⇒n_Y=30$

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK