CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!!

Đáp án:

 `m = 10 (kg)`

 `V = 207,85 (l)`

Giải thích các bước giải:

        $p_1 = 4 (MPa) = 4.10^6 (Pa)$

        $t_1 = 47^oC$

        $m_1 = 30 (kg) = 3.10^4 (g)$

        $p_2 = 3 (MPa) = 3.10^6 (Pa)$

        $t_2 = 27^oC$

        $m_2 = 28 (kg) = 2,8.10^4 (g)$

        $R = 8,314 (J/mol.K)$

        $M = 32 (g/mol)$

Gọi khối lượng oxy ban đầu và thể tích của bình lần lượt là $m (g); V (m^3)$.

Khối lượng của bình là: $m_1 - m (g)$

Khối lượng của khí oxy sau khi sử dụng là:

        $m' = m_2 - (m_1 - m) = m + m_2 - m_1$

             $= m + 2,8.10^4 - 3.10^4$

             $= m - 2000 (g)$

Áp dụng phương trình Claperon Mendeleep:

        `p_1V = m/M RT_1`

        `p_2V = {m'}/M RT_2`

`<=> p_1/p_2 = {mT_1}/{m'T_2} = {m(273 + t_1)}/{(m - 2000)(273 + t_2)}`

`<=> {4.10^6}/{3.10^6} = {m(273 + 47)}/{(m - 2000)(272 + 27)}`

`<=> 4/3 = {320m}/{300(m - 2000)}`

`<=> 1 = {80m}/{100(m - 2000)}`

`<=> 4m = 5(m - 2000)`

`<=> m = 10000 (g) = 10 (kg)`

`\to V = {m/M RT_1}/p_1`

          `= {10000/32 .8,314.(273 + 47)}/{4.10^6}`

          `= 0,20785 (m^3) = 207,85 (l)`