Đáp án:

4 tấn quặng pirit

Giải thích các bước giải:

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{4,9 \times 75}}{{100}} = 3,675 \text{ tấn }\)

\(\begin{array}{l}
4Fe{S_2} + 11{O_2} \xrightarrow{t^0} 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\\
2S{O_2} + {O_2} \xrightarrow{t^0,V_2O_5} 2S{O_3}\\
S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\
\text{Từ 120 tấn $FeS_2$ điều chế ra 196 tấn $H_2SO_4$}\\
\text{Từ x tấn $FeS_2$ điều chế ra 3,675 tấn $H_2SO_4$}\\
 \Rightarrow x = \dfrac{{3,675 \times 120}}{{98 \times 2}} = 2,25\text{(Tấn)}\\
\text{ Mà hiệu suất đạt 75% nên  } {m_{Fe{S_2}}}  \text{ cần dùng }= \dfrac{{2,25 \times 100}}{{75}} = 3\text{(Tấn)}
\end{array}\)

Mà $FeS_2$ chiếm 75% khối lượng quặng 

\( \Rightarrow m  \text{ quặng }= 3 \times \dfrac{{100}}{{75}} = 4 \text{ tấn }\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Để điều chế ra $H_2SO_4$ từ $FeS_2$ cần đốt $FeS_2$ trong oxi dư và cho khí thoát ra vào nước

$4,9 tấn=4900000g$

$n_{H_2SO_4}=\frac{4900000.75^0/_0}{98}=3750(mol)$

$SO_3+H_2O→H_2SO_4$

$3750:3750:3750$

$n_{SO_3\ thực\ tế}=3750:75$%$=5000(mol)$

$2SO_2+O_2→2SO_3$

$5000:2500:5000$

$n_{SO_2\ thực\ tế}=5000:75$%$≈6666,667(mol)$

$4FeS_2+11O_2→2Fe_2O_3+8SO_2$

$3333,333:9166,667:1666,667:6666,667$

$m_{FeS_2}=3333,333.120≈400000(g)$

$m_{quặng\ pirit}=400000:75$%$=5333333,333(g)$

Xin hay nhất!!!