Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) PTHH: $Mg$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $MgSO_{4}$ + $H_{2}$        (1)

                $MgO$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $MgSO_{4}$ + $H_{2}O$  (2)

Theo bài ra: $n_{H_{2}}$=$\frac{5,6}{22,4}$=0,25 (mol)

Theo (1): $n_{Mg}$=$n_{H_{2}}$=0,25 (mol)

           ⇒ $m_{Mg}$=0,25·24=6 (g)

           ⇒ $m_{MgO}$=14-6=8 (g)

Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X là:

%$m_{Mg}$=$\frac{6}{14}$·100% ≈ 42,857%

%$m_{MgO}$=100%-42,857% = 57,143%

Theo bài ra: $n_{MgO}$=$\frac{8}{40}$=0,2 (mol)

Theo (1), (2): $n_{H_{2}SO_{4}}$=$n_{Mg}$+$n_{MgO}$=0,25+0,2=0,45 (mol)

           ⇒ $m_{H_{2}SO_{4}}$=0,45·98=44,1 (g)

           ⇒ $m_{ddH_{2}SO_{4}}$=44,1·$\frac{100}{20}$=220,5 (g)

Ta có: $m_{dd Y}$=$m_{hh X}$+$%m_{Mg}$-$m_{H_{2}}$=14+220,5-0,25·2=234 (g)

           ⇒ m=$m_{dd Z}$=234-12,3=221,7 (g)

b) Ở t độ C, 100g nước hòa tan được tối đa 27,63385g $MgSO_{4}$ → 127,63385g dd bão hòa.

⇒ Trong 221,7g dd $MgSO_{4}$ bão hòa ở t độ C có:

               $m_{MgSO_{4}}$=221,7·$\frac{27,63385}{127,63385}$≈48 (g)

 Theo (1), (2): $n_{MgSO_{4}}$=$n_{Mg}$+$n_{MgO}$=0,25+0,2=0,45 (mol)

           ⇒ $m_{MgSO_{4} ban đầu}$=0,45·120=54 (g)

           ⇒ $m_{MgSO_{4} kết tinh}$=54-48=6 (g)

Gọi CTHH của tinh thể muối ngậm nước là $MgSO_{4}$.$nH_{2}O$ (n nguyên dương)

Ta có: $n_{MgSO_{4} kết tinh}$=$n_{MgSO_{4}.nH_{2}O}$=$\frac{6}{120}$=0,05 (mol)

           ⇒ $M_{MgSO_{4}.nH_{2}O}$=$\frac{12,3}{0,05}$=120+18n=246 (g/mol)

           ⇒ n=7

Vậy: CTHH của tinh thể muối ngậm nước là $MgSO_{4}$.$7H_{2}O$.

Chúc bạn học tốt^^

(Làm tiếp)

$\to n_{H_2O(kt)}=\dfrac{12,3-0,05.120}{18}=0,35(mol)$

$n_{MgSO_4(kt)}: n_{H_2O(kt)}=0,05:0,35=1:7$

$\to$ tinh thể là $MgSO_4.7H_2O$