Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`MgSO_4. 7H_2O `

Giải thích các bước giải:

Khối lượng `RSO_4` ban đầu:

`m_{RSO_4.bđ}=160.30%=48g`

Khối lượng dd sau hạ nhiệt độ:

`m_{dd}=160-28,522=131,478g`

Ta có: Ở `20°C`

Cứ `35g` `RSO_4` tan vào `100g` nước tạo `135g` dung dịch bão hòa 

Vậy trong `131,478g` dung dịch bão hòa sẽ có khối lượng `RSO_4 `là:

`m_{RSO_4.còn}={131,478.35}/{135}=34,1g`

Khối lượng `RSO4` đã kết tinh:

`m_{RSO_4.k t}=48-34,1=13,9g`

=> Trong `28,522g` tinh thể có `13,9g` là của `RSO_4`

Lại có: `n_{RSO_4}=n_{RSO_4. n H_2O}`

`=> {13,9}/{R+96}={28,522}/{R+96+18n}`

`<=> 13,9R+1334,4+250,2n=28,522R+2738,112`

`<=> 14,622R+1403,712=250,2n`

Do `5<n<9` nên:

Với `n=6 => R=6,67`

       `n=7 => R=24`

       `n=8 => R=40,89`

Vậy `CTHH` cần tìm là `MgSO_4. 7H_2O `

Bạn xem hình