Giải thích các bước giải:

a. 

Ta có: Khối lượng kim loại như nhau, $\dfrac{V_{dd \ HCl\ (1)}}{V_{dd\ HCl\ (2)}}=\dfrac{200}{500}=0,4< \dfrac{m_{muối\ (1)}}{m_{muối\ (2)}}=\dfrac{36,2}{49,55}$

$⇒$ Phần 1 kim loại dư, phần 2 kim loại hết.

b.

Gọi số mol Al, Mg lần lượt là $a,b$

$⇒27a+24b=\dfrac{21}2=10,5$
PTHH:

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
Xét phần 2:
Ta có: $m_{muối}=133,5a+95b=49,55\ gam$

$⇒a=0,3; b=0,1$

$⇒m_{Al}=0,3.27=8,1 \ gam; m_{Mg}=21-8,1=12,9\ (gam)$

Xét phần 1:

Kim loại dư $⇒$ HCl hết

$⇒n_{HCl}=3.0,2+0,1.2=0,8 \ mol$

$⇒x=\dfrac{0,8}{0,2}=4$

a,

So với TN1, TN2 sử dụng gấp $5:2=2,5$ lần lượng $HCl$, $m_{\text{muối}}$ gấp $49,55:36,2=1,37$ lần 

Vậy TN1 còn dư kim loại, TN2 kim loại hết.

b,

Mỗi phần có $21:2=10,5g$ kim loại 

Gọi $0,5x$, $0,5y$ là mol $Al$, $Mg$ mỗi phần 

$\to 0,5x.27+0,5y.24=10,5$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$\to 0,5x.133,5+0,5y.95=49,55$

Giải hệ ta có: $x=0,6; y=0,2$

$\to m_{Al}=0,6.27=16,2; m_{Mg}=0.2.24=4,8g$

P2: $n_{HCl\rm pứ}=3.0,5x+2.0,5y=1,1(mol)$

$\to n_{HCl\rm bđ}\ge 1,1$

$\to x\ge 2,2(M)$