Câu 29

Xét thí nghiệm 1

`+Al_2O_3` tác dụng với `HCl` không tạo khí

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

Theo phương trình

`n_{Al}=2/3 n_{H_2}=0,2(mol)`

`->m_{Al_2O_3}=20,7-0,2.27=15,3(g)`

`->n_{Al_2O_3}=\frac{15,3}{102}=0,15(mol)`

Xét thí nghiệm 2:

`n_{N_2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02(mol)`

Sơ đồ cho nhận e

\(\rm \mathop{Al}\limits^{+0}\to \mathop{Al}\limits^{+3}+3e \\2\mathop{N}\limits^{+5}+10e\to \mathop{N_2}\limits^{+0} \\\mathop{N}\limits^{+5}+8e\to \mathop{N}\limits^{-3}\)

Bảo toàn `e`

`->3n_{Al}=10n_{N_2}+8n_{NH_4NO_3}`

`->n_{NH_4NO_3}=\frac{3.0,2-10.0,02}{8}=0,05(mol)`

Bảo toàn `Al`

`->n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al}+2n_{Al_2O_3}=0,5(mol)`

`->m_{\text{Muối}}=0,5.213+0,05.80=110,5(g)`

`->D`

Câu 30 :

Giả sử `V_{2}=22,4(l)` Hay `n_{2}=1(mol)`

`->n_{1}=1. \frac{19}{16}=1,1875(mol)`

Hỗn hợp gồm $\begin{cases}Al : \ x(mol)\\Fe : \ y(mol)\\\end{cases}$

Xét thí nghiệm 1

Sơ đồ cho nhận e

\(\rm \mathop{Al}\limits^{+0}\to \mathop{Al}\limits^{+3}+3e \\\mathop{Fe}\limits^{+0}\to \mathop{Fe}\limits^{+2}+2e \\\mathop{H}\limits^{+1}+2e\to \mathop{H_2}\limits^{0}\)

BTe 

`->3n_{Al}+2n_{Fe}=2n_{H_2}`

`->3x+2y=2.1,1875=2,375(1)`

Xét thí nghiệm 2

Sơ đồ cho nhận e

\(\rm \mathop{Al}\limits^{+0}\to \mathop{Al}\limits^{+3}+3e \\\mathop{Fe}\limits^{+0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e\\\mathop{N}\limits^{+5}+3e\to \mathop{N}\limits^{+2}\)

Bảo toàn e

`->n_{Al}+n_{Fe}=n_{NO}`

`->x+y=1(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,375(mol)\\y=0,625(mol)\\\end{cases}$

`->m=0,375.27+0,625.56=45,125(g)`

`->%m_{Fe}=\frac{0,625.56}{45,125}\approx 77,56\approx 77,6%`

`->D`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 29: Với HCl: nH2 = 0,3 —> nAl = 0,2 mX = 20,7 —> nAl2O3 = 0,15 Với HNO3: Bảo toàn electron: 3nAl = 10nN2 + 8nNH4+ —> nNH4+ = 0,05 Muối gồm Al(NO3)3 (0,2 + 0,15.2 = 0,5 mol) và NH4NO3 (0,05 mol) —> m muối = 110,5

Câu 30: Câu trả lời là B nhé bạn!