Đáp án:

\({V_{{H_2}O}} = 87,462{\text{ ml}}\)

Giải thích các bước giải:

 Trong 200 ml cồn \(60^o\) chứa

\({V_{etanol}} = 200.60\%  = 120{\text{ ml}}\)

Cách pha chế:

Lấy một cốc có chia thể tích để đựng dung dịch.

Cho cồn nguyên chất vào bình cho tới vạch 120 ml, sau đó cho nước vào bình tới khi dung dịch đạt 200 ml rồi khuấy đều.

Ta có:

\({m_{etanol}} = 120.0,79074 = 94,8888{\text{ gam}}\)

\({m_{dd}} = 200.0,91097 = 182,194{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{{H_2}O}} = 182,194 - 94,8888 = 87,3052{\text{ gam}}\)

\( \to {V_{{H_2}O}} = \frac{{87,3052}}{{0,9982}} = 87,462{\text{ ml}}\)

Nhận thấy

\({V_{etanol}} + {V_{{H_2}O}} = 120 + 87,462 > {V_{dd}} = 200\)

Vậy tổng thể tích của etanol nguyên chất và nước dùng để pha chế lớn hơn so với lượng dung dịch thu được.

a,

$V_{C_2H_5OH}=200.60\%=120ml$

Cách pha chế: rót $120ml$ cồn nguyên chất vào bình chia độ dung tích $500ml$. Rót từ từ nước cất vào bình đến khi chạm vạch $200ml$ thì dừng lại, dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều.

b,

$m_{C_2H_5OH}=120.0,79074=94,8888g$

$m_{\text{dd cồn}}=200.0,91097=182,194g$

$\to m_{H_2O}=182,194-94,8888=87,3052g$

$\to V_{H_2O}=\dfrac{87,3052}{0,0982}=87,463ml$

$\to V_{H_2O}+V_{C_2H_5OH}=207,463ml>200ml$

Vậy dung dịch giảm thể tích.