Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}=\frac{3,92}{56}=0,07(mol)$

$m_{dd\ CuSO_4}=200.1,12=224(g)$

$m_{CuSO_4}=224.10$%$=22,4(g)$

$n_{CuSO_4}=\frac{22,4}{160}=0,14(g)$

$Fe+CuSO_4→FeSO_4+Cu$

$\frac{0,07}1<\frac{0,14}2⇒\left \{ {{Fe\ hết} \atop {CuSO_4\ dư}} \right.$ 

$0,07:0,07:0,07:0,07$

a)$m_{Cu}=0,07.64=4,48(g)$

b)$ddspứ:\left \{ {{FeSO_4:0,07(mol)} \atop {CuSO_4\ dư:0,14-0,07=0,07(mol)}} \right.$ 

$C_{M_{FeSO_4}}=\frac{0,07}{0,2}=0,35(M)$

$C_{M_{CuSO_4}}=\frac{0,07}{0,2}=0,35(M)$

c)$m_{ddspứ}=3,92+224-4,48=223,44(g)$

$C_{FeSO_4}=\frac{0,07.152}{223,44}.100=4,762$%

$C_{CuSO_4}=\frac{0,07.160}{223,44}.100=5,013$%

Xin hay nhất!!!

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g 

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→  mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

b) có:

FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 - 0,07 = 0,07 mol

$C^{M(FeSO4)}$ = $\frac{0,07}{0,2}$ = 0,35M

$C^{M(CuSO4)}$ = $\frac{0,07}{0,2}$ = 0,35M

c)Áp dụng công thức : C% = ($\frac{$M^{ct}$}{$M^{dd}$}$ × 100

Trong đó C% là kí hiệu nồng độ %

                 $M^{ct}$ là khối lượng chất tan

                 $M^{dd}$ là ksi hiệu của khối lượng dung dịch