$n_{CuCl_{2}}=C_{M}*V=0,1*0,2=0,02(mol)$

$n_{H_{2}SO_{4}}=C_{M}*V=0,2*0*05=0,01(mol)$

Sau phản ứng với $KOH$, cần dùng 50ml $H_{2}SO_{4}$ 0,2M để trung hòa

$→$ $KOH$ dư, X gồm $KCl$ sau pư, $KOH$ dư

a.

$CuCl_{2}+2KOH→Cu(OH)_{2}+2KCl$

$Cu(OH)_{2}\xrightarrow{t^{o}}CuO+H_{2}O$

$2KOH+H_{2}SO_{4}→K_{2}SO_{4}+2H_{2}O$

b.

Rắn Z là $CuO$

Theo phần biện luận và phương trình ta thấy $CuCl_{2}$ phản ứng hết

$n_{CuO}=n_{Cu(OH)_{2}}=n_{CuCl_{2}}=0,02(mol$

$m_{CuO}=n*M=0,02*80=1,6(g)$

c. 

số mol $KOH$ ban đầu bằng tổng số mol $KOH$ phản ứng với $CuCl_{2}$ và số mol $KOH$ phản ứng với $H_{2}SO_{4}$

$n_{KOH}=2*n_{CuO}+2*n_{H_{2}SO_{4}}=2*0,02+2*0,01=0,06(mol)$

Nồng độ mol của $KOH$ là:

$C_{M}=\frac{n}{V}=\frac{0,06}{0,4}=0,15(M)$

CuCl2+2KOH→Cu(OH)2+2KCl

nCuCl2=0,1.0,2=0,02mol

→nCu(OH)2=0,02mol

Dung dịch spứ có KOH dư

Cu(OH)2→CuO+H2O

mCuO=0,02.80=1,6g

2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O

nH2SO4=0,05.0,2=0,01mol

→nKOH=0,02mol

nKOHbđ=0,02+0,02.2=0,06mol

CMKOH=0,06/0,4=0,15M