Hoà tan 46,4 gam AG2O bằng lượng vừa đủ V ml dung dịch HNO3 2M ( lấy dư 10% so với lượng cần thiết.) Sau phản ứng thu được dung dịch X a, Tính V b,Tính khối lư
Hoà tan 46,4 gam AG2O bằng lượng vừa đủ V ml dung dịch HNO3 2M ( lấy dư 10% so với lượng cần thiết.) Sau phản ứng thu được dung dịch X a, Tính V b,Tính khối lượng muối trong X i, Tính nồng độ mol/l của dung dịch X
Lời giải 1 :
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`Ag_2O + 2HNO_3 \to 2AgNO_3 + H_2O `
`a)`
`n_{Ag_2O}=46,4÷232=0,2 mol`
Theo pt:
`n_{HNO_3.pư}=2.nAg2O=2.0,2=0,4 mol`
Theo đề bài: Đã dùng dư `10%` so với lượng cần
`=> n_{HNO_3.dư}=0,4.10%=0,04 mol`
Thể tích dung dịch $Axit:$
`V={0,4+0,04}/{2}=0,22l=220ml`
`b)`
Theo pt:
`n_{AgNO_3 }=2.n_{Ag_2O}=2.0,2=0,4 mol`
Khối lượng muối là:
`m_{AgNO_3}=0,4.170=68g`
`c)`
Nồng độ mol của `X:`
`CMAgNO_3={0,4}/{0,22}=1,82M`
`CMHNO_3={0,04}/{0,22}=0,181M`
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK