1) phản ứng với phi kim:

2Mg + O₂ → 2MgO

Ca + Cl₂ → CaCl_{2 ..........}

_{2Mg + CO2 →  2MgO + C}

2) phản ứng với axit:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

với axit có tính oxi hóa mạnh

4Ca + 10HNO­_3 (loãng) → 4Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

4Mg + 5H₂SO_4 đặc → 4MgSO₄  + H₂S↑ + 4H₂O

3) phản ứng với H2O:

Ca, Sr, Ba tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

Mg không tan trong nước lạnh, tan chậm trong nước nóng tạo thành MgO.

Mg + H₂O → MgO + H₂↑

Be không tan trong nước

1. Tác dụng với phi kim: 

$Mg+S\xrightarrow{{t^o}} MgS$

2. Tác dụng với nước:

$Be$ không tác dụng với nước.

$Mg$ tan chậm trong nước nóng tạo $MgO+H_2$.

$Ca, Sr, Ba$ tác dụng mạnh với nước.

$Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2$

3. Tác dụng với axit:

$R+2HCl\to RCl_2+H_2$

Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh chỉ sau KL kiềm, $Mg$ tác dụng với $HNO_3$, $H_2SO_4$ đặc nóng có thể tạo nhiều loại spk.

4. Tác dụng với dd muối:

$Mg+FeSO_4\to MgSO_4+Fe$

Các kim loại $Ca, Sr, Ba$ tác dụng với nước trước rồi mới phản ứng với muối.