Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 12/

$n_{Fe}$ = $\frac{1,96}{56}$ = 0,035 mol

$mct_{CuSO4}$ = $\frac{112 x 10}{100}$ = 11,2 g

$n_{CuSO4}$ = $\frac{11,2}{160 }$ = 0,07 mol

Fe + $CuSO_{4}$ → FeSO4 + Cu

0,035 →  0,035    →    0,035 → 0,035 mol

Fe phản ứng hết , CuSO4 còn dư

a/ Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là Cu và CuSO4 còn dư

$m_{Cu}$ = 0,035 x 64 = 2,24 g

$n_{CuSO4(dư)}$ = 0,07 - 0,035 =0,035 mol

$m_{CuSO4(dư)}$ = 0,035 x 160 = 5,6 g

b/ 

$m_{FeSO4}$ = 0,035 x 152 = 5,32 g

$mdd_{FeSO4}$ = 1,96 + 112  - 2,24 = 111,72 g

C%FeSO4 = $\frac{5,32}{111,72}$ x 100 =  4,76 %

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{1,96}}{{56}} = 0,035mol\\
{m_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{112 \times 10}}{{100}} = 11,2g\\
{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{11,2}}{{160}} = 0,07mol\\
\dfrac{{0,035}}{1} < \dfrac{{0,07}}{1} \Rightarrow CuS{O_4}\text{ dư}\\
{n_{Cu}} = {n_{Fe}} = 0,035mol\\
{m_{Cu}} = 0,035 \times 64 = 2,24g\\
b)\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,035mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = 0,035 \times 152 = 5,32g\\
{n_{CuS{O_4}d}} = 0,07 - 0,035 = 0,035mol\\
{m_{CuS{O_4}d}} = 0,035 \times 160 = 5,6g\\
{m_{{\rm{ddspu}}}} = 1,96 + 112 - 2,24 = 111,72g\\
C{\% _{FeS{O_4}}} = \dfrac{{5,32}}{{111,72}} \times 100\%  = 4,76\% \\
C{\% _{CuS{O_4}}} = \dfrac{{5,6}}{{111,72}} \times 100\%  = 5,012\% 
\end{array}\)