Đáp án:

\({V_{HCl}} = 208ml\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Mg + {O_2} \to 2MgO\\
2Cu + {O_2} \to 2CuO\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\\
BT\,Oxi:\\
{m_O} = {m_{oxit}} - {m_{hh}} = 7,2 - 5,12 = 2,08g\\
{n_O} = \dfrac{{2,08}}{{16}} = 0,13mol\\
{n_{{H_2}O}} = {n_O} = 0,13mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,26mol\\
{V_{HCl}} = \dfrac{{0,26}}{{1,25}} = 0,208l = 208ml
\end{array}\)

Gọi : $n_{Mg}$ = $x$ (mol)

        $n_{Cu}$ = $y$ (mol)

Do hh 2 kim loại có khối lượng là 5,12 g :

⇒ 24x + 64y = 5,12 (1)

$PTHH$ :

$2Mg$ + $O_{2}$ $-t^{o}->$ $2MgO$

    x                          →      x            (mol)

$2Cu$ + $O_{2}$ $-t^{o}->$ $2CuO$

   y                              →  y                (mol)

Mà khối lượng oxit thu đc sau phản ứng là 7,2 g :

⇒ 40x + 80y = 7,2(2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình : $\left \{ {{24x + 64y = 5,12} \atop {40x + 80y = 7,2}} \right.$

Giải hệ ta được : $\left \{ {{x=0,08} \atop {y=0,05}} \right.$ 

$MgO$ + $2HCl$ → $MgCl_{2}$ + $H_{2}O$ 

     x →     2x                                                 (mol)

$CuO$ + $2HCl$ → $CuCl_{2}$ + $H_{2}O$

    y  →     2y                                                 (mol)

⇒ $n_{HClcầndùng}$ = 2x + 2y = 2.0,08 +2.0,05 =0,26 (mol)

⇒ $V_{ddHCl}$ = $\frac{n_{HCl} }{C_MHCl}$ = $\frac{0,26}{1,25}$ = $0,208$ $(l)$ =$208$ $(ml)$

Vậy để hòa tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit đó cần dùng ít nhất 208 ml dd HCl 1,25M.