Đáp án:

\(\begin{array}{l}
{m_{Fe}} = 11,2g\\
{m_S} = 4,8g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
\text{ Hỗn hợp tác dụng với HCl tạo 2 khí nên có Fe dư và FeS }\\
Fe + S \to FeS(1)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}(2)\\
FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S(3)\\
2NaOH + {H_2}S \to N{a_2}S + 2{H_2}O(4)\\
\text{ $H_2$ không tác dụng với $NaOH$ } \Rightarrow \text{ Khí thoát ra là $H_2$ }\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,mol\\
{V_{{H_2}S}} = 4,48 - 1,12 = 3,36l\\
{n_{{H_2}S}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
{n_{FeS}} = {n_{{H_2}S}} = 0,15\,mol\\
{n_{Fe(1)}} = {n_S} = {n_{FeS}} = 0,15\,mol\\
{n_{Fe(2)}} = {n_{{H_2}}} = 0,05\,mol\\
{m_{Fe}} = (0,15 + 0,05) \times 56 = 11,2g\\
{m_S} = 0,15 \times 32 = 4,8g
\end{array}\)