$X+Ba(OH)_2\to$ khí nên $X$ có $NH_4^+$, khí $A$ là $NH_3$

$X+Ba(OH)_2\to$ kết tủa, sau đó tan 1 phần nên $X$ có ít nhất hai kết tủa, trong đó có $Al(OH)_3$, $Zn(OH)_2$,... tan trong kiềm 

$B$ tan 1 phần trong $HCl$ nên có kết tủa không tan trong axit 

$\to$ có $BaSO_4$

$\to$ dd có $SO_4^{2-}$

$X+AgNO_3\to$ kết tủa trắng, hoá đen ngoài không khí nên $X$ có $Cl^-$

Các ion thông dụng nên ion tạo kết tủa tan trong kiềm dư là $Al^{3+}$

Vậy $X$ có: $Al^{3+}, Cl^-, SO_4^{2-}, NH_4^+$

$NH_4^++OH^-\to NH_3+H_2O$

$Al^{3+}+3OH^-\to Al(OH)_3$

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\to BaSO_4$

$Al(OH)_3+OH^-\to AlO_2^-+2H_2O$

$Al(OH)_3+3H^+\to Al^{3+}+3H_2O$

$Ag^++Cl^-\to AgCl$

$2AgCl\to Ag+Cl_2$

Khí A là NH3 => NH4+ +OH- -> NH3 + H2O

Kết tủa B tăng dần qua cực đại rồi giảm đến 1 giá trị ko đổi

=> có Al3+ hoặc Zn2+ vì hydroxit của 2 kim loại này tan trong môi trường OH-

Al3+ + 3OH- => Al(OH)3         Al(OH)3 + OH- => AlO2- + 2H2O

Zn2+ + 2OH- => Zn(OH)2          Zn(OH)2 + 2OH- => ZnO22- + 2H2O

và SO42- kết hợp với Ba2+ tạo kết tủa không tan trong môi trường OH- và H+

Ba2+ + SO42- => BaSO4

thêm AgNO3 tạo kết tỉa trắng hóa đen ngoài ánh sáng => có Cl- vì muối NO3- hầu hết tan.

2AgCl ----ánh sáng---> 2Ag + Cl2