Giải thích các bước giải: đặt số mol H2 và CH4 lan luot la a,b

 1. Từ sơ đồ đường chéo suy ra đc pt 3a=2b (1)

dựa trên thể tích khí hỗn hợp X suy ra đc pt a+b=0.5 (2)

giai he pt ra đc a=0.2 b=0.3

% thể tích thì cũng bằng với % số mol 

%V H2= 0.2x100/(0.2+0.3)= 40%; %V CH4= 100-40=60%

2. từ pt suy ra đc trong hh khí Y có CO2 vs số mol la 0.3 mol

H2 + 1/2 O2=H2O

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

từ pư đốt cháy và số mol các khí đã tính được o tren suy ra được số mol khí O2 dư

là 0.9-(0.1+0.6)=0.2 mol. Túm lại trong hh Y có CO2 0.3 mol và O2 dư 0.2 mol

% thể tích thì cũng bằng với % số mol 

%V CO2= 0.3x100/(0.3+0.2)= 60%; %V O2 dư= 100-60 =40%

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)\\
C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\\
{n_{hh}} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5mol\\
hh:C{H_4}(a\,mol),{H_2}(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,5\\
16a + 2b = 5,2
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,3;b = 0,2\\
\% {V_{C{H_4}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,5}} \times 100\%  = 60\% \\
\% {V_{{H_2}}} = 100 - 60 = 40\% \\
2)\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{28,8}}{{32}} = 0,9mol\\
2 \times 0,3 + \dfrac{{0,2}}{2} < \dfrac{{0,9}}{1} \Rightarrow {O_2}\text{ dư}\\
{n_{{O_2}d}} = 0,9 - 0,3 \times 2 - \frac{{0,2}}{2} = 0,2mol\\
{n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} = 0,3mol\\
\% {V_{{O_2}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,2 + 0,3}} \times 100\%  = 40\% \\
\% {V_{C{O_2}}} = 100 - 40 = 60\% \\
\% {O_2} = \dfrac{{0,2 \times 32}}{{0,2 \times 32 + 0,3 \times 44}} \times 100\%  = 32,65\% \\
\% C{O_2} = 100 - 32,65 = 67,35\% 
\end{array}\)