Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`x=3,92g`

Giải thích các bước giải:

`a)` Mình gửi Ảnh

`b) `

Vì `A` là hỗn hợp của sắt và oxit sắt

=> Quy đổi `A` về `a` mol `Fe` và `b` mol `O`

`=> m_A=56a+16b=5,04g`      `(1)`

`n_{SO_2}=0,784÷22,4=0,035 mol`

`Fe \to Fe^{+3} + 3e`

`O + 2e \to O^{-2}`

`S^{+6} + 2e \to S^{+4}`

`BTe:`

`3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}`

`=> 3a-2b=2.0,035=0,07`      `(2)`

$(1)(2)=>\begin{cases} a=0,07 \\ b=0,07 \end{cases}$

`BTNT` `Fe:`

`n_{Fe.bđ}=n_{Fe(A)}=0,07 mol`

`=> x=0,07.56=3,92g`

`a,`

\(\rm 4Fe+3O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3 \\ 2Fe+O_2\xrightarrow{t^o}2FeO \\3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O4 \\Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O \\2FeO+4H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+SO_2+4H_2O \\2Fe_3O_4+10H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+SO_2+10H_2O \\2Fe+6H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O\)

`b,`

Coi `A` gồm $\begin{cases}Fe : \ x(mol)\\ O : \ y(mol)\\\end{cases}$
`->56x+16y=5,04(1)`

Sơ đồ bảo toàn e

\(\rm \mathop{Fe}\limits^{+0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e \\\mathop{O}\limits^{+0}+2e\to \mathop{O}\limits^{-2} \\\mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}\)

Bảo toàn e

`->3x=2y+2.\frac{0,784}{22,4}`

`->3x-2y=0,07(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,07(mol)\\y=0,07(mol)\\\end{cases}$

`->x=0,07.56=3,92(g)`