Đáp án:

Câu 2:

a, 

`-` `m_{Al}=1,08\ (g).`

`-` `m_{Zn}=2,6\ (g).`

b, `m_{\text{muối}}=13,28\ (g).`

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

`-` Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

`-` Cho quỳ tím vào từng mẫu thử:

Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là `H_2SO_4`.

Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là `KOH`.

Mẫu thử nào làm quỳ tím không đổi màu là `K_2SO_4,\ KNO_3` (nhóm 1).

`-` Cho hai mẫu thử nhóm một vào dung dịch `Ba(OH)_2` dư, khuấy đều:

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là `K_2SO_4`.

Mẫu thử nào không hiện tượng là `KNO_3`.

Phương trình hóa học:

`K_2SO_4 + Ba(OH)_2 \to BaSO_4\downarrow + 2KOH`

Câu 2:

`-` `n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow\ (1)`

`Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\uparrow\ (2)`

`-` Gọi `n_{Al}` là a (mol), `n_{Zn}` là b (mol).

`\to 27a+65b=3,68` $(*)$

`-` Từ phương trình ta được:

`1,5a+b=0,1` $(**)$

`-` Từ $(*)$ và $(**)$ ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}27a+65b=3,68\\1,5a+b=0,1\end{cases}\)

`-` Giải hệ phương trình ta được: `a=b=0,04`

`\to m_{Al}=0,04\times 27=1,08\ (g).`

`\to m_{Zn}=0,04\times 65=2,6\ (g).`

b,

`-` Theo phương trình `(1)`: `n_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,02\ (mol).`

`\to m_{Al_2(SO_4)_3}=0,02\times 342=6,84\ (g).`

`-` Theo phương trình `(2)`: `n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,04\ (mol).`

`\to m_{ZnSO_4}=0,04\times 161=6,44\ (g).`

`\to m_{\text{muối}}=m_{Al_2(SO_4)_3}+m_{ZnSO_4}=6,84+6,44=13,28\ (g).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

Em tham khảo nha : 

Câu 1 :

Cho quỳ tím vào 4 chất :

-Quỳ tím hóa đỏ : $H_2SO_4$

-Quỳ tím hóa xanh : $KOH$

-Quỳ tím không đổi màu : $K_2SO_4$ , $KNO_3$

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào 2 chất còn lại :

-Xuất hiện kết tủa : $K_2SO_4$

-Không hiện tượng : $KNO_3$

PTHH :

\(BaC{l_2} + {K_2}S{O_4} \to 2KCl + BaS{O_4}\)

Câu 2 :

\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
hh:Al(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
\frac{3}{2}a + b = 0,1\\
27a + 65b = 3,68
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,04;b = 0,04\\
{m_{Al}} = 0,04 \times 27 = 1,08g\\
\% Al = \dfrac{{1,08}}{{3,68}} \times 100\%  = 29,35\% \\
\% Zn = 100 - 29,35 = 70,65\% \\
b)\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} = 0,02mol\\
{m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,02 \times 342 = 6,84g\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,04mol\\
{m_{ZnS{O_4}}} = 0,04 \times 161 = 6,44g
\end{array}\)