`n_(H_2) = (5,6)/(2,4) = 0,25` `(mol)`

1.

Gọi `n` là hóa trị của kim loại `A`.

`2A + nH_2SO_4 -> A_2(SO_4)_n + nH_2`

Theo phương trình : `n_A = 2/n . n_(H_2) = 2/n . 0,25 = (0,5)/n` `(mol)`

Ta có : `M_A = m/n = 14/((0,5)/n) = 28n` `(gam)`

Vì `n` là hóa trị của kim loại `A` nên `n ∈ {1; 2 ; 3}`

  `n = 1 => M_A = 28` `(loại)

  `n = 2 => M_A = 56` `(Fe)`

   `n = 3 => M_A = 84` (loại)

Vậy `A` là `Fe`.

2.

`n_(Fe) = 14/56 = 0,25` `(mol)`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2↑`

Theo Phương trình :

`n_(H_2SO_4) = n_(Fe) = n_(FeSO_4) = 0,25` `(mol)`

`=> m_(FeSO_4) = 0,25 . 152 = 38` `(gam)`

`=> m_(H_2SO_4) = 0,25 . 98 = 24,5` `(gam)`

Khối lượng dung dịch `H_2SO_4` = `(24,5)/(24,5%) = 100` `(gam)`

`m_(H_2) = 0,25 . 2 = 0,5` `(gam)`

 Khối lượng dung dịch sau phản ứng là :

`m _(dd) = 100 + 14 - 0,5 - 55,6 = 57,9` `(gam)`

`m_(FeSO_4)` (trong dung dịch sau khi tách) = `57,9  . 13,126% = 7,6` `(gam)`

`m_(FeSO_4)` (đã tách) = `38 - 7,6 = 30,4` `(gam)`

  `=> n_(FeSO_4) = (30,4)/152 = 0,2` `(mol)`

Gọi công thức hóa học của tinh thể là : `FeSO_4 . aH_2O`

`n_(FeSO_4) = n_(FeSO_4 . aH_2O) = 0,2` `(mol)`

`=> 152 + 18a = (55,6)/(0,2) = 278`

`=> 18a = 126`

`=> a = 7` 

Vậy công thức tinh thể muối là = `FeSO_4 . 7H_2O`

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`Fe`

`FeSO_4. 7H_2O `

Giải thích các bước giải:

`1.`

Gọi hóa trị `A` là `n`

`2A + nH_2SO_4 \to A_2(SO_4)_n + nH_2`

`n_{H_2}=5,6÷22,4=0,25 mol`

Theo pt:

`n_A={0,5}/n mol`

Khối lượng mol `A:`

`M_A=14÷{0,5}/n=28n`

`=> n=2; M_A=56=M_{Fe}`

`=> A` là `Fe`

`2.`

Ta có liên hệ giữa `S` và `C%:`

`{S}/{S+100}.100=C%`

`=> 100S=13,126.(S+100)`

`=> S=15,11`

Mặt khác:

Theo pt:

`n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,25 mol`

`=> m_{ddH_2SO_4} ={0,25.98}/{24,5%}=100g`

`=> m_B=14+100-0,25.2=113,5g`

`n_{FeSO_4.bđ}=n_{H_2}=0,25 mol`

Gọi `CTPT` tinh thể là `FeSO_4.nH_2O`

Khối lượng dung dịch sau kết tinh:

`m_{dd}=113,5-55,6=57,9g`

Ta có: Ở `5°C`

Cứ `15,11g` `FeSO_4` tan vào `100g` nước tạo `115,11g` dung dịch bão hòa

Vậy khối lượng `FeSO_4` có trong `57,9g` dung dịch là:

`m_{FeSO_4.còn.lại}={57,9.15,11}/{115,11}=7,6g`

Khối lượng `FeSO_4` đã kết tinh:

`m_{FeSO_4.kt}=0,25.152-7,6=30,4g`

`=> n_{FeSO_4.kt}={30,4}/{152}=0,2 mol`

Khi đo, phân tử khối tinh thể:

`M={55,6}/{0,2}=278`

`=> 152+18n=278`

`=> n=7`

Vậy `T` là `FeSO_4.7H_2O `