100ml Y có nH+ = 0.01 + 0.05 = 0.06 mol

PTPU trung hòa : H+ + OH- => H2O

nOH- = nH+= 0.06 mol

V = n/ CM = 0.06 / 0.5 = 0.12 l = 120ml.

PTPU tạo kết tủa : Ba2+ + SO42- => BaSO4

nBa2+ = 0.15 x 0.12 = 0.18 mol

nSO4 = 0.025 mol

=> nBaSO4 = nBa2+ = 0.018

Khối lượng kết tủa mBaSO4= 4.194g

Gọi mol Al Fe là a và b:

27a + 56b = 8.3g

nH2 = nFe + 3/2nAl

=>3/2a + b = 0.25

Giải hệ đc a=b=0.1 mol

% mFe = 0.1 x 56 / 8.3 =67.47%

% mAl = 100% - 67,47% = 33,53%

NaOH dư => Al(OH)3 tan.

Chỉ còn Fe(OH)2: nFe(OH)2 = 0.1 x 90 = 9g

Khi nung trong không khí tạo ra Fe2O3

nFe2O3 = 0.05 mol => mFe2O3 = 0.05 x 160 =8g

Bài 3

Gọi bazo chung là `MOH`

`->n_{MOH}=V.0,2+2.0,15.V=0,5V`

Gọi axit chung là `HX`

`->n_{HX}=0,1.0,1+2.0,25.0,1=0,06(mol)`

`HX+MOH->MX+H_2O`

Theo phương trình

`n_{MOH}=n_{HX}=0,06(mol)`

`->V=\frac{0,06}{0,5}=0,12(l)`

Ta có

`n_{Ba^{2+}}=0,12.0,15=0,018(mol)`

`n_{SO_4^{2-}}=0,1.0,25=0,025`

Ta thấy

`n_{SO_4^{2-}}>n_{Ba^{2+}}`

`->Ba^{2+}` bị kết tủa hết

`->n_{BaSO_4}=0,018(mol)`

`->m_{BaSO_4}=0,018.233=4,194(g)`

Bài `4`

`a,`

Hỗn hợp gồm $\begin{cases}Fe : \ x(mol)\\Al : \ y(mol)\\\end{cases}$

`->56x+27y=8,3(1)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

Theo phương trình

`n_{H_2}=x+1,5y=0,25(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

`->%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{8,3}.100=67,47%`

`->%m_{Al}=100-67,47=32,53%`

`b,`

Dư `NaOH->` Không chưa kết tủa `Al(OH)_3`

`->` Kết tủa là `Fe(OH)_2` 

`4NaOH+AlCl_3->NaAlO_2+3NaCl+2H_2O`

`2NaOH+FeCl_2->NaCl_2+Fe(OH)_2`

$4Fe(OH)_2+O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O$

Bảo toàn `Fe`

`->n_{Fe(OH)_2}=n_{Fe}=0,1(mol)`

`->m_{Fe(OH)_2}=0,1.90=9(g)`

Bảo toàn `Fe`

`->n_{Fe_2O_3}=1/2 n_{Fe}=0,05(mol)`

`->m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8(g)`